7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（　　）
A．灼燒的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色煙霧
B．氫氣在氯氣中燃燒，集氣瓶口有白霧
C．向盛水的燒杯中先加入過(guò)氧化鈉，再滴加酚酞，最終溶液呈紅色
D．將一塊鈉放在燃燒匙中加熱，燃燒后得到白色固體

分析 A．鐵和氯氣生成氯化鐵固體；
B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl氣體；
C．過(guò)氧化鈉具有漂白性；
D．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉．

解答 解：A．鐵和氯氣生成氯化鐵固體，燃燒時(shí)觀察到集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅棕色煙，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl氣體，HCl極易結(jié)合水蒸氣，觀察到集氣瓶口有白霧，故B正確；
C．向盛水的燒杯中先加入過(guò)氧化鈉，再滴加酚酞，溶液先變紅色，后又褪色，故C錯(cuò)誤；
D．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣、鈉的化學(xué)性質(zhì)，把握氯氣的化學(xué)反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意AB中現(xiàn)象的區(qū)別，明確煙與霧的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．學(xué)校課外探究小組在實(shí)驗(yàn)室中按照下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）圖示Ⅰ中該課外探究小組模擬的是石油的催化裂化（填化工工藝名稱），石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是③（填寫序號(hào)，下同）　　　　　　　　　　　　
①只有甲烷�、谥挥幸蚁、弁闊N和烯烴的混合物
（2）裝置Ⅱ廣口瓶中的冷水作用是對(duì)部分裂化氣冷凝　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）裝置Ⅲ盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，可以觀察到裝置Ⅲ的試管內(nèi)溶液顏色的變化是紫紅色褪去，這說(shuō)明裝置1試管的反應(yīng)產(chǎn)物中有還原性的氣體（不飽和氣態(tài)烴）產(chǎn)生．
（4）裝置Ⅳ中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液顏色的變化是褪色．為了驗(yàn)證烯烴與溴水的反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取哪些方法？向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說(shuō)明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)
（5）該小組在裝置Ⅳ具支試管的支管口用明火靠近，可以觀察到有火焰產(chǎn)生，該操作的目的是防止石油氣的污染．
（6）寫出含有18個(gè)碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學(xué)方程式C18H38$→_{△}^{催化劑}$C2H6+8C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硝酸鈉為無(wú)色透明或淡黃色菱形晶體，主要用于制造硝酸鉀、炸藥、苦味酸和其他硝酸鹽．其生產(chǎn)方法主要有硝酸尾氣吸收法、離子交換法、中和法和復(fù)分解法．
（1）硝酸尾氣吸收法是利用堿溶液吸收汽車尾氣，該方法的優(yōu)點(diǎn)是對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用，減小污染．
（2）使用復(fù)分解法制備硝酸鈉的流程如下：

①反應(yīng)器和除鈣器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Ca（NO3）2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaNO3；Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3．
②酸化槽中，應(yīng)加硝酸調(diào)節(jié)pH=7，才能使雜質(zhì)除去，又減少硝酸的浪費(fèi)；為提高酸化除雜的效率，除了適當(dāng)提高硝酸濃度外，還可以采取的措施是可以攪拌、適當(dāng)升高溫度．
③研究生產(chǎn)過(guò)程中水、硫酸鈉、碳酸鈉的用量與硝酸鈉浸出率之間的關(guān)系，其中水加入量對(duì)硝酸鈉浸出率的影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表：
水/硝酸鈣0.8：10.9：10.95：11：11.05：11.1：11.15：1
浸出率/%83.194.598.299.199.599.699.7
從表中得出結(jié)論，在實(shí)際生產(chǎn)中水和硝酸鈣的比為1：1時(shí)最佳，你覺(jué)得原因是：加水太少，硝酸鈉浸出率低；加水太多，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)耗費(fèi)太多能源，導(dǎo)致成本提高．
（3）用硝酸鈉、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火藥，爆炸時(shí)產(chǎn)生一種單質(zhì)，一種氧化物以及一種金屬硫化物，其中，除硝酸鈉之外，另外一種氧化劑和還原劑的比為1：3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式2NaNO3+S+3C=Na2S+N2↑+3CO2↑，．
（4）硝酸鈉在加熱條件下發(fā)生分解產(chǎn)生亞硝酸鈉（NaNO2），某同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)得到粗產(chǎn)品，取2.000g產(chǎn)品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0．l000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)4次，平均消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為19.50mL，則粗產(chǎn)品中亞硝酸鈉的質(zhì)量百分含量為為67.27%．
（摩爾質(zhì)量：NaNO2-69g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeCl3、KCl．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色澄清透明溶液；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解消失并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）一定不存在的物質(zhì)是FeCl3、CuSO4、CaCO3．
（2）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3．
（3）可能存在的物質(zhì)是KCl；
（4）反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　　）
A．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．加入氫氧化鈉溶液，通過(guò)分液的方法，可以除去苯中的乙酸
C．將氫氣和氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
D．用萃取的方法分離汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol•L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色．回答下列問(wèn)題：
（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1nm～100nm．
（2）檢驗(yàn)?zāi)z體制備成功的操作時(shí)用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路（也可利用膠體的其他性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，但要注意表達(dá)規(guī)范）．
（3）一位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中邊滴加FeCl3溶液邊攪拌，沒(méi)有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請(qǐng)幫他分析原因：減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉．
（4）如果向制得的氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量，操作過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)渾濁后渾濁逐漸消失．
（5）實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，主要原因是b（填序號(hào)）．
a．FeCl3溶液具有殺菌消毒的作用
b．FeCl3溶液能使血液膠體凝固
c．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
d．FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．鋼鐵生銹B．酒香四溢C．蠟燭燃燒D．工業(yè)制鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．R與Z形成的是共價(jià)化合物
B．原子半徑：W＞R＞Z
C．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說(shuō)法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/molkJ/mol．
（4）廢氣中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無(wú)色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無(wú)色．

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