【題目】下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

Fe3＋有氧化性

FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

B

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

C

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

D

濃硫酸有強(qiáng)氧化性

濃硫酸可用于干燥H2和CO

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A. 由于Fe3＋有氧化性，可以與銅反應(yīng)，故FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，A正確；

B. 二氧化硅沒有導(dǎo)電性，其可作光導(dǎo)纖維是由于其對光的創(chuàng)導(dǎo)，B錯誤；

C. SO2可使溴水褪色是因?yàn)槠溥�原性，C錯誤；

D. 濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO，D錯誤；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：

查閱資料可知：

①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學(xué)式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ （填寫計(jì)算結(jié)果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。

（2）酸浸時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。

（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________（填化學(xué)式），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。

（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

① ②

③ ④

A. 用圖①所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

B. 裝置②可用于除去Cl2中的HCl

C. 裝置③可用于氯化氫氣體溶于水

D. 裝置④：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1：1：2 時，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示：

（1）第①步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替？____(填“能”或“否”)，理由是______________。

（2）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3—___MnO2(填“＞”或“＜”)，寫出操作②中發(fā)反應(yīng)的離子方程式：____；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。

（3）工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。制取K2MnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為______，工業(yè)上不斷攪拌的目的是______。

（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質(zhì)中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：

MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為______%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用所學(xué)知識，按以下步驟從 合成 ．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為____________；D的結(jié)構(gòu)簡式為________________

（2）④的反應(yīng)類型為___________________。

（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式______________________________________。

（4）的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的有__________種。

（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是

A. 試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性

B. 試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性

C. 試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性

D. 試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（ ）

A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色

C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池，鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：

負(fù)極：Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

使用該電池時，若外電路上轉(zhuǎn)移電子0.05 mol，則消耗H2SO4的物質(zhì)的( 　)

A. 0.025 mol B. 0.05 mol

C. 0.1 mol D. 0.2 mol

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