用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：
（1）氯化鈉
 
  （2）甲  烷
 
．
考點(diǎn)：用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成
專題：
分析：（1）氯化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊為氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接；
（2）甲烷為共價(jià)化合物，左邊用電子式不是原子，右邊為甲烷的電子式，據(jù)此用電子式表示出甲烷的形成過(guò)程．
解答： 解：（1）NaCl為離子化合物，書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)注意，左邊寫(xiě)鈉原子和氯原子電子式，右邊寫(xiě)氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（2）甲烷屬于共價(jià)化合物，用電子式表示甲烷的形成過(guò)程為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的形成過(guò)程，題目難度中等，明確電子式的概念及表示方法為解答關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Fe2O3、Al2O3 兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）A點(diǎn)坐標(biāo)（20，0），0到A點(diǎn)的離子反應(yīng)方程式為
 

（2）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是
 
g
（3）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為多少？
（4）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
B、高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同
C、雙氧水具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒
D、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CO32-
B、使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
C、0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-
D、由水電離出的c（H+）=1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子能常量共存的是（　�。�
A、Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C、Cu2+、Na+、OH-、Cl-
D、K+、HCO3-、Ca2+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染．其電池反應(yīng)為：2Zn+02=2ZnO，原料為鋅粒和空氣，電解質(zhì)為KOH，則下列敘述正確的是（　�。�
A、鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)
B、負(fù)極反應(yīng)為 Zn+2e-=Zn2+
C、正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NaOH、Mg （OH）2、Al （OH）3堿性依次減弱
B、Na、Mg、Al原子半徑依次增大
C、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強(qiáng)
D、HCl、HBr、HI還原性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應(yīng)：BrCH2CH2CH2CH2OH 
濃硫酸
△
CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、向CuSO4溶液中滴加過(guò)量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
D、用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸工業(yè)中尾氣（NO、NO2）可用純堿溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)方程式有二個(gè)，①2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，②寫(xiě)出等物質(zhì)的量的NO、NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（1）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿溶液所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒外，還有
 
．
（2）根據(jù)反應(yīng)①每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，吸收液的質(zhì)量將增加
 
g．
（3）用上述純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則吸收液中 NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為
 
．

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