【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
(1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________ ;X元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的離子方程式為______________;
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________(填序號(hào))。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
【答案】 NH3 + H+ = NH4+ Na cd
【解析】
T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),因此次外層電子數(shù)=2,最外層電子數(shù)=6,該元素是O元素;X常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì),該單質(zhì)為N2,則X為N元素;Y元素M層比K層少1個(gè)電子,則Y元素原子序數(shù)是2+8+1=11,為Na元素;Z元素在第3周期金屬元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小,則Z是Al元素,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,T為O元素,X為N元素,Y為Na元素,Z是Al元素。
(1)O原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;X為N元素,氮元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的離子方程式為:NH3+H+=NH4+,故答案為:;NH3+H+=NH4+;
(2)同一周期的元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以Na的金屬性大于Al;金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法有:金屬與水或水置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應(yīng)、其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱,所以能證明鈉的金屬性大于Al的有Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈、Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng),故選cd,故答案為:Na;cd。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多
B. 電子排布式 1s22s22px2違反了洪特規(guī)則
C. 原子序數(shù)為7、8、9的三種元素,其第一電離能和電負(fù)性均依次增大
D. 元素周期表中Fe處于ds區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如下:
已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開(kāi)始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空:
(1)步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要_____(選填編號(hào))
A.天平 B.滴定管 C.容量瓶 D.膠頭滴管
(2)步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示);
(3)用ZnO調(diào)節(jié)pH,以除去含鐵雜質(zhì),調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_______________________。
(4)步驟III中加入Zn粉的作用是:①__________________;②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH。
(5)堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學(xué)方程式為________________________________。
(6)用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
① 取1.000g活性氧化鋅,用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解,滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點(diǎn)的方法是________;所得活性氧化鋅的純度為________(相對(duì)原子質(zhì)量 O-16 Zn-65 )。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )
A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ②③⑤⑥⑦D. ①④⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述不正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程
B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C. 應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )
A. 常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、NO、Al3+、Cl-
B. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO、CO
C. 含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、SiO、NO
D. 含有大量NO的溶液:K+、Fe2+、SO、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明礬溶液中加過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2004年4月15日,重慶某化工廠氯氣泄露并發(fā)生爆炸,爆炸現(xiàn)場(chǎng)彌漫著黃色煙霧,這起事故共造成7人喪生,并致使近15萬(wàn)群眾緊急疏散。問(wèn)題:
(1)爆炸現(xiàn)場(chǎng)彌漫的黃色煙霧,除氯氣外,形成霧的主要原因是Cl2與水反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;形成煙的成分包含Cl2與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物___________,Cl2是一種有毒氣體,為消除毒氣,消防部門(mén)用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進(jìn)行稀釋,寫(xiě)出Cl2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(2)Cl2及其無(wú)機(jī)產(chǎn)品常用做消毒劑,如“84消毒液”(NaClO)、“漂白粉”等,它們的消毒原理都是在潮濕的空氣中與CO2和水蒸氣反應(yīng)生成了次氯酸,請(qǐng)寫(xiě)出“84消毒液”(NaClO)在空氣中發(fā)生作用的化學(xué)方程式:________________________________。
(3)用氯氣對(duì)飲用水消毒已經(jīng)有百年的歷史,這種消毒的方法中氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生氯代生成對(duì)人體有害的的氯代物,于是世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2),制取二氧化氯的其中一種方法是:Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O,該反應(yīng)中氧化劑是_______,還原劑是_______,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________;若生成1mol ClO2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
A. 7:6:1 B. 7:6:5 C. 6:7:1 D. 6:7:5
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