Question

【題目】0.3mol的氣體高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量。又知：H2O(l)==H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是(　　)

A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2033kJ·mol-1

B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH＝-2165kJ·mol-1

C. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O；ΔH＝-2165kJ·mol-1

D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(l)；ΔH＝-2165kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：B2H6（g）+3O2（g）＝B2O3（s）+3H2O（l）△H＝－2165kJ/mol。①B2H6（g）+3O2（g）＝B2O3（s）+3H2O（l）△H＝－2165kJ/mol，②H2O(l)==H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol，由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）＝B2O3（s）+3H2O（g）△H＝－2033kJ/mol，答案選A。