Question

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與共價(jià)鍵無關(guān)的是（　�。�

• A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
• B、金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅
• C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
• D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的鍵能逐漸減小

Answer 1

考點(diǎn)：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是離子鍵．
D．原子半徑越大，鍵長越大，鍵能越小；

解答： 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，金剛石中碳碳鍵的鍵長小于晶體硅中硅硅鍵的鍵長，所以金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅，與共價(jià)鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，與共價(jià)鍵無關(guān)，故C正確；
D．原子半徑：F＜Cl＜Br＜I，原子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，與共價(jià)鍵有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體的熔沸點(diǎn)的比較以及化學(xué)鍵知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大．