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6．“神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內部還配有高效的MCFC型燃料電池．該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀．已知該電池的總反應為2H2+O2═2H2O，負極反應為H2+CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2↑+H2O+2e-，則下列推斷中，正確的是（　　）
A．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應
B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極
C．正極的電極反應為：4OH-→O2↑+2H2O+2e-
D．電池工作時，CO${\;}_{3}^{2-}$向負極移動

分析 A．燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；
B．原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極；
C．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子；
D．電池放電時，電解質中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動．

解答 解：A．燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以該燃料電池中，通入氫氣的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，即電子從通入氫氣的負極沿導線流向通入氧氣的正極，故B錯誤；
C．正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故C錯誤；
D．電池放電時，電解質中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以 CO32-向負極移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確正負極、電子流向、離子流向及發(fā)生的反應即可解答，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質特點書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
B．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Br-
C．加人KSCN顯血紅色的溶液中：Br-、NO3-、SO42-、Mg2+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差4，戊的單質是空氣中含量最多的成分，丁與辛屬同周期元素，
（1）用元素符號表示甲、乙、丁的金屬性從強到弱的順序Ca＞Na＞Li；
（2）用元素符號表示辛、己、戊的原子半徑從大到小的順序Ge＞P＞N；
（3）丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14；
（4）戊單質電子式為，寫出一種含戊、己兩種元素的離子化合物的化學式（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{通電}{→}$C6H5OH+HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN酸性強，則同濃度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
B．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
C．相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO2）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；其中c（NH${\;}_{4}^{+}$） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D．PH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=10-3-10-11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．含有大量NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SO42-、H+
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、[AI（OH）4]、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下表示物質通過一步反應的轉化關系，下列說法正確的是（　　）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→還原性鹽．
A．X可能是Si單質B．X可能是含S元素的化合物
C．酸性氧化物可能為CO2D．還原性鹽可能為FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)之和為28，X、Y為相鄰周期元素，X、Z為同周期元素，Y的質子數(shù)比X多5個，X的最外層電子數(shù)是Y的2倍，X和Z的最外層電子數(shù)之和為11．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．元素Z的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物水溶液均呈酸性
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物，其化學式為Y（ZX3）3
C．元素Z可組成由共價鍵構成的單質
D．X、Y兩種元素構成一種陰離子，該陰離子與酸反應時，可能變成Y的陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學興趣小組在實驗室用如圖裝置（略去部分夾持裝置）模擬工業(yè)生產制備硝酸．

已知：CaCl2+8NH3═CaCl2•8NH3
實驗步驟：按上圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性；在各儀器中加入相應的試劑；點燃酒精燈，幾分鐘后，向氨水中鼓入空氣，鼓氣速度以維持催化劑紅熱為宜．觀察實驗現(xiàn)象．
（1）裝置B的作用是吸收氣體中水蒸氣，裝置C玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）裝置E有兩個作用，一是使NO進一步氧化；二是防止倒吸．
（3）裝置F中，發(fā)生反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，為充分利用NO，應采取的措施為打開活塞a，緩緩通入適量空氣．若實驗過程中觀察到F中產生白煙，其原因可能是ab（填寫序號）．
a．鼓入空氣速度過快    b．氨水濃度過高
c．裝置B、D中試劑互換    d．裝置F中試劑過多
（4）裝置G中用10%密度為1.2g•mL-1的NaOH溶液吸收尾氣，該NaOH溶液的物質的量濃度為3mol/L．實驗室配制100mL該物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是ac（填寫序號）．
a．將NaOH固體放在小燒杯中稱量
b．將固體NaOH溶解后，立即將溶液注入容量瓶中
c．當液面離容量瓶頸部的刻度線下l-2cm時，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處恰好與刻度線相切
d．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加少量水至刻度線
（5）工業(yè)上，常用氨氣吸收尾氣NO和NO2（可表示為NOx），使之轉化為無毒的N2．當x=1.5時，則應通入氨氣與NOx的體積比（同溫同壓下）$\frac{V（N{H}_{3}）}{V（N{O}_{x}）}$≥1．

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