【題目】將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是

A. 形成均勻的紫色溶液B. 有紫色沉淀析出

C. 液體分層,上層呈紫紅色D. 液體分層,下層呈紫紅色

【答案】D

【解析】

少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，選項(xiàng)D正確，故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中可觀察到明顯現(xiàn)象的是

A. 向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液

B. 向鹽酸中滴加酚酞溶液

C. 向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液

D. 將銅絲放入到硫酸鋁溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_______與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈；______與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。

（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據(jù)該反應(yīng)原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。

（5）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，試回答下列問(wèn)題：

①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________；

②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在密閉容器中反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g） 在一定溫度下達(dá)到平衡，
（1）在平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此時(shí)容器體積為2L，則此條件下的平衡常數(shù)K= ．
（2）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，用簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程說(shuō)明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.5molO2所含的氧元素為NAB. 0.2molH2O所含的氫原子數(shù)為0.2NA

C. 0.1molCH4所含電子數(shù)為NAD. 2molMgCl2中所含的離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列儀器不能直接加熱的是

A.試管B.燒瓶C.坩堝D.蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問(wèn)題。

（1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為__。

（3）裝置③中Cu的作用__ （用化學(xué)方程式表示）。

（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__。

（5）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到_____的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的高

B. 氣體分子(ZW)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N

C. X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Y

D. 元素X可在元素W單質(zhì)中燃燒。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5molL﹣1 ， 則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.反應(yīng)速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1

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