20 ℃時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，已知其電離方程式為H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是

A．通入適量的HCl B．加入適量的NaOH固體

C．通入適量的SO2 D．加入適量的CuSO4固體

 

C

【解析】

試題分析：A、溶液已經(jīng)飽和，再通入氯化氫氣體抑制氫硫酸的電離，但氯化氫氣體溶于水得到強酸，所以氫離子濃度增大，硫離子濃度減小，所以不符合，故A錯誤；B、氫硫酸和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，反應方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氫氧化鈉后促進氫硫酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，所以B不符合，故B錯誤；C、通入適量的SO2抑制水的電離，但導致溶液中氫離子濃度和硫離子濃度都減小，所以符合，故C正確；D、氫硫酸和硫酸銅的反應方程式為：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸變成強酸溶液，溶液的PH值減小，硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀導致硫離子濃度降低，所以D不符合，故D不正確．

考點：弱電解質電離的影響因素

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C1，C1和C互為同分異構體。則有機物A的可能結構有

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合.

（1）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應的離子方程式為

（2）若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，理由是：

（3）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列過程熵變的判斷不正確的是（　　）

A．溶解少量食鹽于水中，

B．純碳和氧氣反應生成

C．H2O(g)變成液態(tài)水，

D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化學方法和物理方法，下列方法不能對二者進行鑒別的是

A．利用金屬鈉或金屬鉀　　　　　　　　　B．利用質譜法

C．利用紅外光譜法　　　　　　　　　　　D．利用核子共振氫譜

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省教學協(xié)作體高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖中A—F均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D 為金屬單質。（反應過程中水及其他產(chǎn)物已略去）

 

（1）C是 ，J是 （填化學式）。

（2）寫出C與NaOH反應生成F的化學方程式

（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學反應方程式 :

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省教學協(xié)作體高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關金屬或合金的說法中不正確的是

A．生鐵屬于合金

B．金屬的冶煉過程通常是把金屬陽離子氧化成單質的過程

C．回收廢舊金屬既可以治理污染，又可以緩解資源短缺

D．工業(yè)上電解氯化鎂獲得金屬鎂

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置圖合理的是

① 　② ③ ④

A．裝置①可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

B．裝置②能構成鋅銅原電池

C．裝置③可用于粗銅的電解精煉

D．裝置④可用于在實驗室測定中和反應的反應熱

 

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