Question

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（  ）

A．液滴中的Cl^―由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe ^2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH^―形成Fe(OH)₂，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e^－Cu^2＋

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：該圖形為鐵的吸氧腐蝕，液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）為負(fù)極區(qū) ，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為式：Fe－2e^－= Fe^2＋，生成的Fe^2＋由a區(qū)（負(fù)極）向b區(qū)（正極）遷移，與b區(qū)的OH^―形成Fe(OH)₂，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹，C錯誤。液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－，B正確。液滴中的Cl^―（陰離子）由b區(qū)（正極）向a區(qū)（負(fù)極）遷移，A錯誤。若改用嵌 有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則鐵仍然為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe－2e^－= Fe^2＋，D錯誤。

考點：原電池

點評：本題主要考查原電池的原理，難度不大，解題時需分清正負(fù)極對應(yīng)所發(fā)生的反應(yīng)，仔細(xì)審題，準(zhǔn)確解題。