X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,相關(guān)信息如表:
元素 相關(guān)信息
X X的氫化物分子中含10個電子,呈正四面體結(jié)構(gòu)
Y Y與X同周期,其最高價氧化物對應的水化物是一種強氧化性酸
Z 第三周期元素中,Z電負性最小
W W的基態(tài)原子核外M能層上填滿了電子,N能層只有1個電子
(1)X元素位于周期表中第______周期,第______族,其單質(zhì)中為原子晶體的名稱是______.
(2)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為______;工業(yè)上電解其氯化物飽和溶液時,陽極上發(fā)生的電極反應式為______.
(3)XO、YO是現(xiàn)代城市的主要污染物,在催化劑作用下可以轉(zhuǎn)化為兩種無毒物質(zhì).
已知:X(s)+O2(g)═XO2(g)△H=-akJ/mol,
2X(s)+O2(g)═2XO(g)△H=-b kJ/mol,
Y2(g)+O2(g)═2YO(g)△H=+ckJ/mol.
則上述轉(zhuǎn)化的熱化學方程式為______.
(4)0.3molW的低價氧化物能與含______molY最高價氧化物對應的水化物溶液恰好完全反應(設還原產(chǎn)物只有YO).
X的氫化物分子中含10個電子,呈正四面體結(jié)構(gòu),分子為甲烷,所以X為C;Y與X同周期,其最高價氧化物對應的水化物是一種強氧化性酸,酸為硝酸,則Y為N;第三周期元素中,Z電負性最小,金屬性越強,電負性越小,所以Z為Na;W的基態(tài)原子核外M能層上填滿了電子,N能層只有1個電子,電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,則質(zhì)子數(shù)為2+8+18+1=29,所以W為Cu,
(1)X為C,位于元素周期表中第二周期第ⅣA族,其單質(zhì)中金剛石為原子晶體,故答案為:二;ⅣA;金剛石;
(2)Z為Na,質(zhì)子數(shù)無味11,所以電子排布為1s22s22p63s1,利用惰性電極電解飽和NaCl溶液時,氯離子在陽極上放電生成氯氣,電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案為:1s22s22p63s1;2Cl--2e-=Cl2↑;
(3)由①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-akJ/mol,
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-b kJ/mol,
③N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+ckJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律可知,①×2-②-③可得2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g),
所以△H=(-akJ/mol)×2-(-b kJ/mol)-(+ckJ/mol)=+(-2a+b-c)或-(2a-b+c)kJ/mol,
即熱化學反應方程式為2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=+(-2a+b-c)或-(2a-b+c)kJ/mol,
故答案為:2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=+(-2a+b-c)或-(2a-b+c)kJ/mol;
(4)0.3molCu2O與硝酸反應生成NO,由電子守恒可知,n(NO)×(5-2)=0.3mol×2×(2-1),
解得n(NO)=0.2mol,
由Cu原子守恒可知,該反應中作酸性的n(HNO3)=0.3mol×2×2=1.2mol,
所以參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為1.2mol+0.2mol=1.4mol,故答案為:1.4.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
X X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y Y原子的最外層電子排布式為:nsnnpn+2
Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子核
W W有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W位于元素周期表第
周期第
族,其原子最外層有
2
2
個電子.
(2)X的活潑性比Y的
(填“強”或“弱”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是
H2O
H2O
(寫化學式).
(3)寫出Z2Y2的電子式
,XY2的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O

(4)在X原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱
丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)
丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)
.氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子,寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?安徽)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2
Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
W W有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W位于元素周期表第
第四
第四
周期第
第VIII
第VIII
族,其基態(tài)原子最外層有
2
2
個電子.
(2)X的電負性比Y的
(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是
H2O
H2O
(寫化學式)
(3)寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(4)在X原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱:
丙烷
丙烷
.氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子,寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式:
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

[化學--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素,其中X的原子中不存在中子,Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.請回答下列問題:精英家教網(wǎng)
(1)寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式:
 

(2)X和Y可以形成Y2X4分子,1個Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
,其中Y原子的雜化軌道類型為
 

(3)元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體,則元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(4)圖1表示某種含Z有機化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別.下列分子或離子中,能被該有機化合物識別的是
 
(填標號).
A.CF4 B.CH4 C.NH
 
+
4
D.H2O
(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該氯化物的化學式是
 
.已知其晶胞邊長為a nm,則其晶體密度為
 
g?cm-3(列出算式即可).該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物HnWCl3,則反應的化學方程式為
 

(6)元素金(Au)與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中W原子處于面心,Au原子處于頂點位置.該晶體中原子之間的作用力是
 
;該晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將W原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)圖4相似,該晶體儲氫后的化學式應為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素編號 相關(guān)信息
X X的一種核素質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為7
Y Y的過氧化物是一種淡黃色固體,可用作供氧劑
Z Z的基態(tài)原子M層電子數(shù)比L層少2個
W W的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104sl
(1)X位于元素周期表的第
 
周期
 
族;元素X與Y形成的簡單化合物中含有的化學鍵的類型是
 
,常溫下形成的晶體類型是
 
 晶體.
(2)Y、Z兩種元素中原子半徑較小的是
 
 (填元素符號),Y元素所在周期中電負性最大的元素符號是
 

(3)W的單質(zhì)與足量X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式為
 
,若生成標準狀況下的氣體11.2L,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol.
(4)已知:Ksp(ZnZ)>>Ksp(WZ),則向含有等物質(zhì)的量濃度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液,最先沉淀的化合物的名稱是
 

(5)已知:4XH3(g)+5O2(g)=4XO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-14XH3(g)+3O2(g)=2X2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ?mol-1
則:x2(g)+O2(g)=2XO(g)的△H
 
kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素,四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖.四種元素的最高價含氧酸根離子一定能夠發(fā)生水解的是( 。
X Y
Z W
A、XB、YC、ZD、W

查看答案和解析>>

同步練習冊答案