工業(yè)上鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等）制取鋁的流程如下：

 

Al2O3

Fe2O3

Na2O

鋁土礦

55%

16%

0%

赤泥

15%

48%

8%

經(jīng)分析，生產(chǎn)原料（鋁土礦）經(jīng)提取Al2O3后的殘?jiān)ǔ嗄啵┑牟糠殖煞忠?jiàn)右表（以氧化物表示，Na2O由NaOH折算），且已知鋁土礦中的Fe2O3全部轉(zhuǎn)入赤泥。

⑴生產(chǎn)中每消耗1 t鋁土礦將產(chǎn)生        噸赤泥。

⑵試計(jì)算每煉出1 t鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？應(yīng)補(bǔ)充多少噸NaOH？

⑴1/3    ⑵3.78t    0.13t

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一．工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是
Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4，NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
（以化學(xué)方程式表示）．
（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（Ⅳ）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響
消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（Ⅲ）消耗部分CO
消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（Ⅰ）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（Ⅲ）消耗部分CO
．
（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為
2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1
2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ?mol-1
．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響
該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大
該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加．壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大
．
（4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移
反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移
．
（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-
CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-
，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生
12
12
個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=
1.2V×
1000g
46g/mol
×12×96500C/mol
1Kg
3.6×106J?kw-1?h-1
=8.39KW?h?kg-1
1.2V×
1000g
46g/mol
×12×96500C/mol
1Kg
3.6×106J?kw-1?h-1
=8.39KW?h?kg-1
（列式計(jì)算．能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂二模）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe（OH）3↓+□C1-+
4H+
4H+
．
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
c
c
（填代號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
（填操作名稱）、洗滌．
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應(yīng)式為
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-
．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強(qiáng)于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強(qiáng)于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
．
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
b
b
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：精英家教網(wǎng)
下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：精英家教網(wǎng)
下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3B、反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D、試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

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