常溫時(shí)，M(OH)2的Ksp=4×10-6，將0.32mol/L的MCl2溶液與pH為12的氨水等體積混合，有關(guān)敘述不正確的是( )

A．混合溶液中的Cl-離子濃度為0.32mol／L

B．混合后溶液中c (NH4+)/c (NH3·H2O)比值變小

C．混合溶液對(duì)于M(OH)2為飽和溶液

D．會(huì)有M(OH)2沉淀生成

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）

A．m=2 B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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把19．2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反應(yīng)。已知：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，求：

（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？

（2）反應(yīng)結(jié)束后溶液加水到500mL，這時(shí)硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高一上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016年陜西西藏民族學(xué)院附屬中學(xué)高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

B．lmol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1NA

C．等質(zhì)量鈉，在足量氧氣中加熱充分反應(yīng)比在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)失去的電子多

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

蒸干灼燒下列物質(zhì)的水溶液，能得到該物質(zhì)的是( )

A． AlC13 B． Fe2 (SO4)3 C． NaHCO3 D． (NH4)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖。若反應(yīng)前Al3＋的物質(zhì)的量為a mol，Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x(不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水的電離)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)的取值范圍是0＜a＜1/15

B．圖中m的取值范圍5.2～5.8

C．A、B兩點(diǎn)橫坐標(biāo)的數(shù)值均隨x變化而變化

D．若B點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值為120 ，則a=0.04

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污水處理的主要方法有：①中和法 ②化學(xué)沉淀法 ③氧化還原法 ④過(guò)濾法，其中屬于化學(xué)變化的是

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同，且SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g

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