下列物質(zhì)或離子不能做還原劑的是（）


  1. A.
    H2S
  2. B.
    Fe2+
  3. C.
    Fe3+
  4. D.
    SO2
C
Fe3+中鐵元素的化合價(jià)處于鐵的最高價(jià)，只有氧化性沒(méi)有還原性
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．
（2）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號(hào)）
c
c
．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號(hào) 性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
還原性
還原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，
M中陽(yáng)離子的鑒定方法
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） KOH物質(zhì)的量
濃度（mol?L-1）		 混合溶液pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH＞7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若溶液中的離子為：K+、A-、OH-、H+，則溶液中的溶質(zhì)可能為：
KA
KA
或
KA和KOH
KA和KOH
或
KA和HA
KA和HA
．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，若溶液中的離子濃度滿足：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+ ），則以上結(jié)果
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
 （選填“正確”或“錯(cuò)誤”）
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）．
c（K+）-c（A-）=
105-109
105-109
mol?L-1     c（OH-）-c（HA）=
109
109
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂．一定條件下，油脂水解可以生成高級(jí)脂肪酸和
甘油
甘油
．
②若人體內(nèi)缺乏鐵元素，人就會(huì)患的疾病是缺鐵性貧血，血液輸送
氧
氧
的能力下降．
③下列營(yíng)養(yǎng)素中，不能對(duì)人體提供能量的是
A
A
．（填字母）
A．維生素        B．糖類         C．蛋白質(zhì)
④人體內(nèi)缺乏某種維生素會(huì)引起壞血病，這種維生素是
維生素C
維生素C
（填“維生素A”或“維生素C”）．
⑤氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和
-COOH
-COOH
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身
不能
不能
（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
⑥淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
催化劑
nC6H12O6
．
（2）下列是生活常用的物質(zhì)：
A．碳酸氫鈉  B．青霉素  C葡萄糖D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃
①可用作食品著色劑的是
E
E
（填字母，下同）；
②可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是
C
C
；
③可用作食品防腐劑的是
D
D
；
④屬于抗生素的是
B
B
；
⑤治療胃酸過(guò)多的是
A
A
．
（3）采取適當(dāng)?shù)拇胧┠軠p少對(duì)環(huán)境的污染．
①對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．
②天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂�
明礬（或聚合氯化鋁或硫酸亞鐵等）
明礬（或聚合氯化鋁或硫酸亞鐵等）
做混凝劑（寫名稱）進(jìn)行凈化處理．工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8～9時(shí)生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OHˉ=Cr（OH）3↓
Cr3++3OHˉ=Cr（OH）3↓
．可用漂白粉對(duì)天然水進(jìn)行消毒，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

下列物質(zhì)或離子不能做還原劑的是（�。�

A．H2S　　    B．Fe2+　　　　 C．Fe3+　　　　 D．SO2

 

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