（12分）今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題
（1）鎂晶體堆積方式為   堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能
電負性
晶格能
沸點
Mg   Al
O   S
MgO   MgS
H2O   H2S
（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為   。

（1）六方；（2）＞；＞；＞；＞ （3）

解析試題分析：⑴鎂晶體堆積方式屬于六方堆積；
⑵Mg的第一電離能大于Al的第一電離能（反常）；Ｏ的非金屬性比Ｓ大，故其電負性比Ｓ大；S2-離子半徑比O2-離子半徑大，故MgO的晶格能比MgS大；H2O分子間存在有氫鍵，故H2O的沸點比H2S高；
⑶基態(tài)鉻原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，則其外圍電子軌道表示式為。
考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

四種短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述不正確的是
A．A、B、D三種元素形成的化合物中一定有強酸
B．B元素在地殼中的含量一定最高
C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
D．D元素與氫元素形成化合物的化合物常溫下一定為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
 		元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
 
T
 		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
 
X
 		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
 
Y
 		M層比K層少1個電子
 
Z
 		第3周期元素的簡單離子中半徑最小
 
   （1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是__________________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________________(填序號)；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低        b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈    d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式___________，并寫出該化合物與水反應的離子方程式______；
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物屬于______________，元素Z與元素T形成的化合物屬于____________________(以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請回答：
（1）寫出元素的符號：C         ；E           。
（2）化合物A2D的電子式為         。
（3）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是         。
（4）B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式         。
（5）寫出符合X2Y2的物質(zhì)在MnO2催化作用下生成D單質(zhì)的方程式         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分：

針對表中的①～⑩號元素，用元素符號或化學式填空：
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是　　　　，非金屬性最強的元素是　　　　。
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是　　　　，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是  。
（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是          　  。
（5）元素⑥、⑩的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

a
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
f
 
 
g
 
 
（1） f元素在周期表中的位置是第    周期第     族。
（2） e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為
　　 _____________________________________________________
（3）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學鍵的類型為__________、__________。
（4） 化合物ca3的電子式為       ，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是 _______（填物質(zhì)的化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三種元素原予的半徑從大到小排列順序為 （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式___________，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________；
（2）元素的原子得電子能力：Q_____W（填“強于”或“弱于”）；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時屬于原子晶體的是___________（填名稱）；
（5）現(xiàn)有8種屬于短周期的元素，它們的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列。請指出R元素在下表中的對應編號___________，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應編號___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（20分）
19-I（6分）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是

A．SiX4難水解B．SiX4是共價化合物
C．NaX易水解D．NaX的熔點一般高于SiX4
19-Ⅱ（14分）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問題：
（1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。
（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為____、____。
（3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。
（4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在____共價鍵，還有____鍵。
（5）金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計算結(jié)果）。

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