同溫、同壓下的氧氣和氫氣，其密度比為_(kāi)_______；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為_(kāi)______；若體積相同，兩種氣體的質(zhì)量比為_(kāi)______。

解析：在同溫、同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。質(zhì)量相同，因V1∶V2=n1∶n2=∶=M2∶M1，故V（O2）∶V（H2）=M（H2）∶M（O2）=2∶32=1∶16。

答案：16∶1  1∶16  16∶1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)注出水銀液面的刻度（用紅漆），取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點(diǎn)燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞．硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管．當(dāng)火焰熄滅后靜置，水銀柱又慢慢回到原先標(biāo)定的刻度．簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
（1）水銀柱推向左管說(shuō)明了
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；氣體受熱膨脹
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；氣體受熱膨脹
．
（2）硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅了，說(shuō)明
瓶?jī)?nèi)氧氣耗盡
瓶?jī)?nèi)氧氣耗盡
．
（3）根據(jù)水銀柱最后回到原先標(biāo)定的刻度，可得到的結(jié)論是
同溫、同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2體積相同；壓強(qiáng)相同；物質(zhì)的量相同
同溫、同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2體積相同；壓強(qiáng)相同；物質(zhì)的量相同
．
（4）根據(jù)反應(yīng)方程式S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出（或證明）
同溫、同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)
同溫、同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)·高二化學(xué)（下） 題型：022

A是烴的含氧衍生物，為了測(cè)定其分子組成，實(shí)驗(yàn)如下：

①在一定溫度和壓強(qiáng)下將A汽化，其氣體的質(zhì)量是同溫、同壓下等體積氦氣質(zhì)量的38倍；②稱取7.6g A，在11.2L氧氣中完全燃燒，其產(chǎn)物只有CO2和水蒸氣．將反應(yīng)后的混合氣通過(guò)濃H2SO4后體積為10.64L，濃H2SO4質(zhì)量增加3.6g，再將余下的氣體通過(guò)足量的盛Na2O2的干燥管后，氣體體積減少至6.16L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)．試回答：

(1)A的分子式為_(kāi)_______．

(2)A物質(zhì)只有一種結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液無(wú)顯色反應(yīng)．1mol A只能與1mol NaOH反應(yīng)；1mol A與足量Na反應(yīng)生成1mol H2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si—Si鍵

B.同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

D.在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)共4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si—Si鍵

B.同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為Na

D.在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)共4NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案