下列物質(zhì)中，中心原子的雜化類型為sp3雜化的是（　　）
A、C2H6
B、C2H2
C、BF3
D、C2H4
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：物質(zhì)中，中心原子的雜化類型為sp3雜化，說明中心原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對個數(shù)確定中心原子雜化類型．
解答： 解：A．乙烷分子中每個C原子含有4個σ鍵，所以每個C原子價層電子對個數(shù)是4，則C原子采用sp3雜化，故A正確；
B．乙炔分子中每個C原子含有2個σ鍵，所以每個C原子價層電子對個數(shù)是2，則C原子采用sp雜化，故B錯誤；
C．BF3分子中B原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以B原子價層電子對個數(shù)是3，則B原子采用sp2雜化，故C錯誤；
D．乙烯分子中每個C原子含有3個、σ鍵且不含孤電子對，所以C原子價層電子對個數(shù)是3，則C原子采用sp2雜化，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了中心原子雜化方式判斷，為高考熱點，根據(jù)價層電子對互斥理論分析即可，知道價層電子對個數(shù)的計算方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1NaOH 溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-
B、0.1mol?L-1鹽酸溶液：K+、Fe2+、NO3-、ClO-
C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、Cl-
D、c（H+）=1mol/L的無色溶液：Ca2+、Na+、MnO4-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，A與C在同一主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　　）
A、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：A＜C＜D
B、氫化物的穩(wěn)定性：D＜A＜C
C、原子半徑：B＞C＞D
D、A與D可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42-的物質(zhì)的量是（　�。�
A、4 mol
B、6 mol
C、0.4 mol
D、0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既有離子鍵又有極性共價鍵的化合物是（　�。�
A、H2SO4
B、Na2O2
C、CaCl2
D、（NH4）2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是人體必需的微量元素．碘的一種核素是
 
127
53
I，關(guān)于
 
127
53
I的說法中正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為74
B、中子數(shù)為127
C、核電荷數(shù)為53
D、核外電子數(shù)為127

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人類利用無機物合成的第一種有機物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素?fù)p失，請用離子方程式解釋其原因
 
；
③已知：20°C時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3?H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為
 

（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式
 

②制備NH2OH?HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害．寫出NO2ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組用0.10mo1?L-1 H2C204草酸溶液、0.01mol?L-1 KMn04溶液、O.10mol?L-1 H2S04溶液、一定量的蒸餾水等試劑，進(jìn)行探究實驗．
（1）在KMn04與H2C204反應(yīng)中，可通過觀察
 
比較該反應(yīng)速率的快慢．
（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：
實驗序號體積V/mL
H2C204溶液水KMn04溶液H2S04溶液
110．O0．O4．O2．O
28．O2．O4．O2.0
36．OVx4．O2.0
表中Vx=
 
mL，理由是
 
．
（3）已知某條件下，濃度c（H2C204）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（H2C204）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)地標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0，a為正整數(shù)）．
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為
 
．
（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強一定    B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定  D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（3）溫度維持T℃不變，若起始時向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
 
（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar
B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．

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