14.同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CH4分別在足量的O2中完全燃燒,消耗O2的體積分別為xL和yL,則x與y的比值為(  )
A.1:4B.4:7C.1:7D.7:1

分析 設(shè)質(zhì)量都為mg,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出二者物質(zhì)的量,然后結(jié)合反應(yīng)CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O、2H2+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2H2O計(jì)算出消耗氧氣的物質(zhì)的量,最后結(jié)合V=nVm計(jì)算出二者消耗氧氣的體積之比.

解答 解:設(shè)CO和CH4的質(zhì)量都為mg,mgCO的物質(zhì)的量為:$\frac{mg}{28g/mol}$=$\frac{m}{28}$mol,mgCH4的物質(zhì)的量為:$\frac{mg}{16g/mol}$=$\frac{m}{16}$mol,
根據(jù)反應(yīng)2CO+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2可知,$\frac{m}{28}$molCO完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為:$\frac{m}{28}$mol×$\frac{1}{2}$=$\frac{m}{56}$mol,
根據(jù)反應(yīng)CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O可知,$\frac{m}{16}$mol CH4完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為:$\frac{m}{16}$mol×2=$\frac{m}{8}$mol,
同溫同壓下氣體摩爾體積相同,根據(jù)V=nVm可知,二者消耗氧氣的體積與消耗氧氣的物質(zhì)的量成正比,則x:y=$\frac{m}{56}$mol:$\frac{m}{8}$mol=1:7,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算,題目難度不大,明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)式鍵能.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)的分類合理的是(  )
A.酸:HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClB.堿性氧化物:CuO、Na2O、CaO、MgO
C.膠體:牛奶、豆?jié){、碘酒、氫氧化鋁D.酸性氧化物:CO2、NO、SiO2、SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.鈉是一種強(qiáng)還原劑,可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠渎然锶芤褐兄脫Q出來(lái)
B.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作
C.人們發(fā)現(xiàn)了118種元素,即共有118種核素
D.H2和D2互為同位素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4
/mol•L-1
V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.100.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.101.0502035125
40.101.050355050
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì).
(2)實(shí)驗(yàn)1和2表明,固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響,而且,表面積越大,則反應(yīng)速率越快;
(3)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)是1和3,而且反應(yīng)物濃度越大則反應(yīng)速率越快.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B的作用是防止倒吸.
(2)裝置C的目的是檢驗(yàn)SO2還原性.裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液紅色退去.
(3)向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉,有三種可能的情況:
I.HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完   II.漂白粉不足        III.漂白粉過(guò)量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定屬于哪一種情況,請(qǐng)完成表.
(已知酸性:H2SO4>H2CO3>HClO)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象可能的情況
滴加少量淀粉-KI溶液,振蕩III
滴加少量溴水,振蕩II
滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩溶液呈紫色
加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生
(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.23℃時(shí)某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中,點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25℃,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的$\frac{1}{3}$,再經(jīng)NaOH溶液處理,容器內(nèi)幾乎成為真空.該烴的分子式為CH4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ•mol-1
已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ•mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol-1
則x為( 。
A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.用指定材料做陽(yáng)極和陰極來(lái)電解一定濃度的溶液甲,然后加入物質(zhì)乙能使溶液物質(zhì)為甲溶液原來(lái)的濃度,則合適的組合是( 。
陽(yáng)極陰極溶液甲物質(zhì)乙
APtPtNaOHNaOH固體
BPtPtH2SO4H2O
CPtPtNaClNaOH
D粗銅精銅CuSO4Cu(OH)2
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式
B.鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)[
C.甲烷燃燒反應(yīng)過(guò)程中,舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量
D.外界條件相同時(shí),放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案