14.海水是取之不盡的化工原料資源,從海水中可提取各種化工原料.下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖:

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時所用試劑為:①鹽酸、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④Na2CO3溶液.精制過程中,加入以上試劑正確的順序為CBDA(或BDCA)
(2)寫出電解NaCl飽和溶液的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑,
(3)將電解無水MgCl2制得到的副產(chǎn)品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉,制取漂白粉的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(4)寫出示意圖中濾液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(5)MgCl2•6H2O不能采用直接在空氣中受熱脫水制無水MgCl2,那么應(yīng)該怎樣受熱脫水?MgCl2•6H2O晶體在HCL氣流中加熱脫水,在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進gCl2,6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2

分析 (1)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,過濾要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后,可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析;
(2)電解飽和氯化鈉溶液化學反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣;
(3)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;
(4)濾液中含有鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀;
(5)直接加熱MgCl2•3H2O晶體得不到無水MgCl2的原因是,加熱生成的水中氯化鎂水解生成氫氧化鎂,得不到氯化鎂,MgCl2•6H2O晶體在HCL氣流中加熱脫水,在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進gCl2,6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2

解答 解:(1)因用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以從海水中獲得食鹽,鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,在進行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以添加試劑的順序為:CBDA或BDCA,
故答案為:CBDA(或BDCA);
(2)電解飽和氯化鈉溶液化學反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣,反應(yīng)的化學方程式為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,
故答案為:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(3)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,
故答案為:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;
(4)濾液中含有鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,
故答案為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(5)直接加熱MgCl2•3H2O晶體得不到無水MgCl2的原因是,加熱生成的水中氯化鎂水解生成氫氧化鎂,得不到氯化鎂,MgCl2•6H2O晶體在HCL氣流中加熱脫水,在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進gCl2,6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2 ,
故答案為:在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且?guī)ё進gCl2,6H2O受熱產(chǎn)生的水汽,故能得到無水MgCl2

點評 本題考查了海水資源及其綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握化學實驗基本操作方法,明確物質(zhì)分離與提純方法,特別是除雜試劑的加入順序,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.把體積相同,c(H+)相同的兩份酸溶液,甲為鹽酸,乙為醋酸,分別與鋅反應(yīng),若反應(yīng)后放出氫氣一樣多,有一份中鋅有剩余,以下判斷正確的是( 。
①反應(yīng)所需時間乙>甲
②開始反應(yīng)速率甲>乙
③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量甲=乙
④整個階段平均反應(yīng)速率乙>甲
⑤盛鹽酸溶液中鋅有剩余
⑥盛醋酸的鋅有剩余.
A.①②③B.①③⑥C.②③⑥D.③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中,可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO32-(aq)?PbCO3(s)+SO42-(aq).
某化學興趣小組用鉛膏原料模擬該過程回收鉛,其工藝流程如下:
鉛膏$\stackrel{水洗}{→}$  $\underset{\stackrel{N{a}_{2}C{O}_{3}}{→}}{過濾}$沉淀A$\stackrel{加熱}{→}$PbO$\underset{\stackrel{焦炭}{→}}{反射爐}$Pb
試回答以下問題:
(1)水洗的目的是除去鉛膏表面的酸.
(2)實驗室里加熱沉淀A使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的儀器有坩堝、泥三角、坩堝鉗等.
(3)已知在堿性溶液中,用NaClO等能將+2價鉛的化合物氧化成PbO2,試完成以下離子方程式
Pb(OH)3-+ClO-=PbO2+Cl-+H2O+OH-
(4)若沉淀A實際為堿式碳酸鉛,請結(jié)合水解的相關(guān)原理和離子方程式簡要敘述其原因:CO32-能發(fā)生水解,使溶液呈堿性,可以得到堿式碳酸鉛,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+PbSO4+2H2O=Pb2(OH)2CO3+SO42-+2H+
(5)已知一定量的沉淀A受熱完全分解生成6.69g的PbO,同時收集到448mL的CO2(已換算成標準狀況),則沉淀A的化學式為Pb3(OH)2(CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.恒溫下用惰性電極電解某pH=a的溶液一段時間后,測知溶液的pH沒發(fā)生改變,則該電解質(zhì)可能是( 。
A.NaCl溶液B.AgNO3溶液C.HCl溶液D.稀Na2SO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中正確的是(  )
A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98
B.摩爾是阿伏加德羅常數(shù)個微粒的集合體
C.6.02Х1023就是阿伏加德羅常數(shù)
D.氧氣的摩爾質(zhì)量(單位:g•mol-1)在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ=1.84g/mL),其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,取10mL該硫酸與amL水混合,配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液(ρ=1.40g/mL),其物質(zhì)的量濃度為bmol/L.則a、b分別為( 。
A.a=10   b=9.2B.a<10   b>9.2C.a>10   b=9.2D.a>10    b<9.2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.Na2O2與水的反應(yīng)實際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2,反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解:2H2O2═2H2O+O2↑.為了測定某過氧化鈉固體的純度,今做如下實驗:
①稱取過氧化鈉固體2.00g
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中
③向過氧化鈉中滴加水,用某一量筒排水集氣,量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中,洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶,然后加入蒸餾水,定容,使液面恰好與刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液體,放入錐形瓶中,用過量的稀硫酸酸化,然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定,至終點時用去了24.20mLKMnO4溶液(此時錳全部以Mn2+ 存在)
(1)有500mL、250mL、150mL的量筒備用,應(yīng)選用量程為150mL的量筒
(2)該實驗應(yīng)選用酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管
(3)在步驟③測量氣體體積時,必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進行,若此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面(如圖),立即讀數(shù)會使Na2O2的純度偏高(填“偏高”“偏低”或“不變”);應(yīng)進行的操作是應(yīng)慢慢把量筒往下移,使量筒中液面恰好與水槽中液面相平.
(4)在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O判定滴定達到終點的依據(jù)是溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色.
(5)該過氧化鈉的純度為62.6%(用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù);實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是(  )
A.金屬(M表示金屬)被腐蝕的本質(zhì)是:Mn++ne-=M
B.金屬不可能在堿性環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕
C.鍍鋅鐵的鍍層破損后,鍍層仍能對鐵起保護作用
D.鋼管與外加直流電源的正極相連,以保護它不受腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-、CO32-,已知各離子的濃度均約為0.1mol•L-1,現(xiàn)取20mL該溶液進行如下實驗:
(1)向20mL該溶液張加入足量鹽酸,產(chǎn)生的氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色;
(2)在(1)反應(yīng)后的溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,有刺激性氣味氣體和有白色沉淀產(chǎn)生.
(3)向(2)反應(yīng)的溶液中通入適量CO2,有白色沉淀甲生成.
根據(jù)上述實驗情況,以下說法正確的是( 。
A.該混合溶液中一定含有Fe2+、NO3-、NH4+、SO42-
B.白色沉淀甲一定是Al(OH)3
C.該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、CO32-、NO3-
D.向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

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