短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價見下表

元素代號
 		X
 		Y
 		Z
 		L
 		M
 		Q
 
原子半徑/nm
 		0．160
 		0．143
 		0．102
 		0．099
 		0．077
 		0．074
 
主要化合價
 		+2
 		+3
 		+6、-2
 		+7、-1
 		+4、-4
 		-2
 
 
就以上6種元素，用化學用語回答下列問題
（1）同主族的元素是                ，
（2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為         ，
（3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式         。
（4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量之比為      
（5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)的化學方程式            

（1）S  O  (不分先后)（2分）
（2） CO （2分）
（3）或                          （2分）
（4）3：4  （2分）
（5）2Mg+ CO2 2MgO + C  （2分）

解析試題分析：根據(jù)元素原子的半徑和主要化合價可判斷，X是Mg，Y是Al，Z是S，L是Cl，M是C，Q是O。
（1）同主族的元素是S，O ；
（2）同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為CO；
（3）不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的化合物要么是CCl4，要么是CS2，電子式或  ；
（4）等質(zhì)量的Mg、Al的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，
Mg   ~    H2                            2Al   ~    3H2
24g        1mol                        2×27g       3mol
1g         xmol                          1g         ymol
生成H2的物質(zhì)的量之比為x：y＝3：4；
（5）表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)的化學方程式 2Mg+ CO2 2MgO + C，2H2S+O22H2O+2S，H2S+Cl2=2HCl+S↓。
考點：考查元素化合物的推斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________；
乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；含1 mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為________。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________。
(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式：______________________________。
(4)組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)：

①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學方程式：__________________；
②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是________________________
該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號填在如圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上。

（2）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學方程式為                   。
（3）一定條件下，1 mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學方程式為                                 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物種類最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是   __（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。

其中，a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。
①圖中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
②室溫時，HR的電離常數(shù)Ka＝   （填數(shù)值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置__________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)______。
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________________________________________________________________________。
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。
若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：_______________________________________________________________。
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
（1）L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________（用元素符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________（填字母代號）。
a．＋99.7 kJ·mol－1          b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1          d．－241.8 kJ·mol－1
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_________________________________________________________________________；由R生成Q的化學方程式為____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A的最簡單氣態(tài)氫化物是一種溫室氣體，A與C、B與C組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，C和D能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物，E的最高價氧化物的水化物分別與B、D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽M和N。試回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化學鍵有____________。
（2）工業(yè)合成B的氣態(tài)氫化物BH3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是________（填字母序號）。實驗室里檢驗BH3的方法是_________________。
a．升高溫度                b．加入催化劑
c．將BH3及時分離出去      d．增大反應(yīng)體系的壓強
（3）鹽M和鹽N不能同時存在于水溶液中，用離子方程式表示其原因：__。
（4）A的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的正鹽溶液呈________性，其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（5）已知：A（s）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
AC（g）＋C2（g）=AC2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則A與C反應(yīng)生成AC的熱化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號
元素
結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①
A
A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②
B
B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
③
C
C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④
D
D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤
E
通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 
（1）A原子在周期表中的位置為________。
（2）B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是_______________________________________。
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱__________________________________________________________。
（5）列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質(zhì)還原性的強弱_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。試回答：
（1）A原子的電子式為       ，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學式為     ，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（2）化合物E中所含有的化學鍵是     ，它屬于    化合物。
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學方程式：     。
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：    。
此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為    。

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