25℃時(shí)，將10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分別與10 mL 0．10 mol/L NaHCO3溶液混合．實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2的體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如題13圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)結(jié)束后，兩溶液中c(A一）> c（B—）
B．pH=5.3的NaA與HA的混合溶液中，c（Na+）<c（A一）
C．中和體積相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物質(zhì)的量后者多
D．在同體積同濃度的NaA和NaB溶液中前者的離子總數(shù)比后者多
B
根據(jù)圖中可知，HB反應(yīng)的速率大，說(shuō)明HB的酸性強(qiáng)于HA的。由于都是恰好反應(yīng)，所以反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的溶質(zhì)是NaA和NaB，酸越強(qiáng)，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，因此NaA的水解程度大，則c(A一）＜c（B—），A不正確。選項(xiàng)B中溶液顯酸性，所以根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）<c（A一），B正確。在pH相同的條件下，HA的濃度大于HB，所以HA消耗的氫氧化鈉多，C不正確。NaA的水解程度大，則溶液的堿性強(qiáng)。則NaA中氫離子濃度小，由于鈉離子濃度相同，所以根據(jù)電荷守恒可知，NaB溶液中離子總數(shù)多，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

沼氣的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是:
A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(3分）濃度均為0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2； ⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的順序是：                                  。（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分） (1)25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）==            
（2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列順序是                    
① 0.1mol/L HCl 溶液  ② 0.1mol/L H2SO4溶液 
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（3）在25℃時(shí)，1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?u>                    
（4）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈 性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH4＋)        c(Cl－)（選填“ >”“＝”“<” ）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，在同體積pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A． HCl和HNO3放出H2一樣多B．醋酸中放出H2最多
C．HCl中放出H2最多D．HNO3比醋酸放出H2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，將pH＝3的HA溶液與pH＝11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7。下列說(shuō)法不正確的是
A．HA為弱酸
B．混合溶液中加水稀釋?zhuān)琾H升高，溶液導(dǎo)電能力減弱
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA與NaCl溶液，溶液中的離子數(shù)目相等
D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
B．x為強(qiáng)酸，y為弱酸
C．隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小
D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，x放出的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無(wú)法確定”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各離子①R- ②R+ ③ R3+④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10個(gè)電子，其中不會(huì)破壞水的電離平衡的有
A．①②③B．僅有②C．②③④D．①②⑤

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