常溫下，pH=11的Ba（OH）2溶液和pH=3的鹽酸以一定體積比混合，所得溶液的pH=10，則Ba（OH）2溶液和鹽酸的體積比為
（　�。�
分析：pH=11的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=0.001mol/L，pH=3的鹽酸，c（H+）=0.001mol/L，酸堿混合后，pH=10，則堿過量，剩余的c（OH-）=0.0001mol/L，以此來計算．
解答：解：設Ba（OH）2溶液的體積為x，鹽酸的體積為y，
pH=11的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=0.001mol/L，pH=3的鹽酸，c（H+）=0.001mol/L，
酸堿混合后，pH=10，則堿過量，剩余的c（OH-）=0.0001mol/L，
則
0.001×x-0.001y
x+y
=0.0001mol/L，
解得x：y=11：9，
故選C．
點評：本題考查酸堿混合的計算，明確混合后pH=10為堿過量是解答本題的關鍵，并注意pH與濃度的換算來解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江西模擬）常溫下，pH=11的NaOH溶液aL分別與下列3種溶液混合，充分反應后使溶液呈中性：①pH=3的醋酸bL；②物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol/L的醋酸cL；③c（OH-）=1×10-11 mol/L的H2SO4的溶液d L．判斷a、b、c、d的大小關系，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=11的氨水溶液和pH=1的鹽酸溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=11的一元堿和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，則下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列反應：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1�、�
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1  ②
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ④
則S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）的熱化學方程式可表示為
 

（2）NH4Cl溶液顯
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=
 
；
（4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
 
．
A．向水中加入NaHSO4固體          B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．向水中加入 （NH4）2SO4固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m
 
 n （填“＜”、“＞”或“=”）．

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