【題目】下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】B
【解析】
試題化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng),但不都是氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),因?yàn)橛袉钨|(zhì)的參加或生成一定會有元素化合價(jià)升高或降低,無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或無單質(zhì)生成的分解反應(yīng),不一定是非氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng),又有新單質(zhì)生成,所以一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)是化合物酸、堿、鹽之間互相交換成分,所以一定不是氧化還原反應(yīng)。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。已知:SOCl2的熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為76℃,遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體;卮鹣铝袉栴}:
(1)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純凈的無水CuCl2的原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)儀器a的名稱是____________,錐形瓶中得到的物質(zhì)x的化學(xué)式為______________。
(3)堿石灰中含有CaO和NaOH,NaOH的電子式為__________,堿石灰的作用是______________。
(4)三頸燒瓶中CuCl2·2H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(5)某同學(xué)用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量,過程如下:取 0.2800 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色CuI沉淀。滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定反應(yīng)為I2+2S2O32-=S4O42-+2I-)。
①滴定到終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_____________________________________。
②該試樣中銅元素的百分含量為__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列物質(zhì):①小蘇打、②硫酸鋁、③氯化鐵、④磁性氧化鐵、⑤氫氧化鐵,其中能通過化合反應(yīng)制得的是( )
A. ①②④⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中 和 代表不同元素的原子.
關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是( )
A.一定屬于吸熱反應(yīng)
B.一定屬于可逆反應(yīng)
C.一定屬于氧化還原反應(yīng)
D.一定屬于分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( )
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,無沉淀生成,同時得到溶液甲。
②在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02 g。
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65 g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:
(1)一定不存在的離子是______,不能確定是否存在的離子是______。
(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度數(shù)值或范圍(可不填滿):
離子符號________,濃度_________mol/L;
離子符號________,濃度_________mol/L;
離子符號________,濃度_________mol/L;
離子符號________,濃度_________mol/L;
(3)溶液中是否含有K+還可以通過實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證,請你敘述實(shí)驗(yàn)操作、方法及結(jié)論:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH <0
(1)降低溫度,該反應(yīng)K值______,二氧化硫轉(zhuǎn)化率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(2)600 ℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是______________________。
(3)據(jù)上圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達(dá))。
(4)可用上述反應(yīng)中某種物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A .SO2的生成速率與SO3的生成速率相等
B. 消耗a mol SO2的同時生成a mol SO3
C. 各組分濃度不在發(fā)生變化
D.恒容體系中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
E. 恒容體系中氣體密度不再變化
F. ΔH不再發(fā)生變化
G.容器里SO2、O2、SO3的濃度比是2:1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.CaCO3 CaO+CO2↑
D.2CO+O2 2CO2
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