【題目】A、B、CD、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:

元素

相關(guān)信息

A

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題:

1寫出下列元素的名稱:A______B_______, C________D__________

2寫出C元素在周期表的位置_________,E2+價(jià)電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子,其軌道呈_______形.

3按原子軌道的重疊方式,1molAC形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè),π鍵有______個(gè)。

4BC、D的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用離子符號表示)。

5寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。

【答案】 2周期第VIA 2p 紡錘形(或啞鈴形) 2 2 N3-O2-Al3

【解析】A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn,則n=2,所以A是碳元素;D元素簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的,則D是Al元素;C元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,原子序數(shù)小于Al,則C是氧元素元素B原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè),比鋁的原子序數(shù)小,因此B是N;E元素價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4,則E的價(jià)層電子排布是3d64s2,即為鐵元素;

(1)根據(jù)以上分析可知,各元素的名稱分別為A為碳;B為氮,C為氧D為鋁;正確答案:碳;氮 ; 氧; 鋁。

2C元素為氧,核電荷數(shù)為8,位于周期表第2周期第VIA族;E為鐵,核電荷數(shù)為26,F(xiàn)e2+價(jià)電子的軌道表示式;B為氮,核外電子排布為1s2 2s2 2p3,因此能量最高的電子為2p軌道上的電子,其軌道呈紡錘形(或啞鈴形)形。正確答案:第2周期第VIA族; ;2p; 紡錘形(或啞鈴形)。

3)按原子軌道的重疊方式,1molAC形成的最高價(jià)化合物為二氧化碳,為共價(jià)化合物,碳氧之間為雙鍵,因此1mol二氧化碳分子中含有σ鍵有2 個(gè);π鍵有2 個(gè);正確答案:2 2 。

4BC、D的簡單離子分別為N3-、O2-Al3,核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,因此離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>N3-O2-Al3;正確答案:N3-O2-Al3。

5)氧元素的核外有18個(gè)電子的氫化物是雙氧水,屬于共價(jià)化合物,電子式為;正確答案。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是(

A.乙烷和氯氣反應(yīng)B.乙烯和氯氣反應(yīng)

C.乙烷和氯化氫反應(yīng)D.乙烯和氯化氫反應(yīng)

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【題目】下列說法正確的是

A.可用酸性KMnO4溶液區(qū)鑒別甲烷和乙烯

B.乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同

C.X氣體通入溴水中,溴水褪色,則X氣體一定為乙烯

D.甲烷易發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。

(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________________。

(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)若產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則被氧化的HCl_______mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____。

(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。__MnO4+ C2O42-+ Mn2++ CO2↑+ ,完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______;若轉(zhuǎn)移1 mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2_____L。

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【題目】下列說法正確的是

1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA

②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH 溶液測其濃度時(shí),酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,所測的堿液濃度偏低

PH相等的四種溶液: a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH2CO3),其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?/span>:d、b、c、a

④鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng): 2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤電解飽和MgCl2溶液時(shí),電解反應(yīng)式為:2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法

⑦長期使用硫酸銨,土壤酸性增強(qiáng):草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ②③④⑤ D. ③④⑥⑦

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【題目】50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2,則:

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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【題目】1mol CuSO45H2O含有結(jié)晶水的質(zhì)量為

A. 36 g B. 18 g

C. 90g D. 72g

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【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是

A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

B. 給試管里的液體加熱時(shí),試管應(yīng)與桌面垂直。

C. 配置一定濃度的NaCl溶液時(shí),定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線。

D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,最后涂上3%-5%的小蘇打溶液。

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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題:

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(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。

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