A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且式量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是________，A既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．

(2)有機(jī)物B在濃H2SO4存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯(如下圖)則有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為______________．

等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____________．

(3)D和B互為同異構(gòu)體，且知苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na和NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量比為2∶3，則D的結(jié)構(gòu)簡式為__________．(只寫一種)

(4)1 mol　A、1 mol　C完全燃燒，兩者消耗O2的質(zhì)量相等，且1 mol　C能和1 mol　Na完全反應(yīng)，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡式__________．

答案：
解析：

　　(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，

　　化學(xué)方程式．

　　(2)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為．

　　消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1．

　　(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為(只寫一種)

　　(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?百色模擬）有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則
①A分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O
．
③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NaN3=Na3N+4N2↑
3NaN3=Na3N+4N2↑
．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol-1，則：
①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于
離子
離子
晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO3
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO3
．
③0.1mol的B（氣態(tài)）全部轉(zhuǎn)化為C（氣態(tài)）時放出9.83kJ熱量，請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且分子量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式，
（1）寫出A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）有機(jī)物B在濃H2SO4存在下，相互作用生成一種環(huán)狀酯，如圖．
則有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為
，1mol B最多能與
3
3
 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）D和B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na、NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則D的結(jié)構(gòu)簡式有
3
3
種，寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（每空2分，共14分）A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且相對分子質(zhì)量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)A既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出A和 NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______              __________。

(2)①有機(jī)物B在濃硫酸存在條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯(如下圖)則有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為              _。

②等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為___          _____。

(3) 1molA、C完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等,且1molC能和1molNa完全反應(yīng)，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡式_____                     ___，寫出C與濃溴水的反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                           。

(4)D和B互為同分異構(gòu)體，且知其苯環(huán)上連有三個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，能與Na和NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3，則D的結(jié)構(gòu)簡式為                      、                    。(只寫二種)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子的空間構(gòu)型為               。

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為               。

③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為120g·mol—1，則：

①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于             晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                。

③含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年重慶市高三考前第一次模擬（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分)

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y．已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A的分子構(gòu)型為                      。

②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為                  。

③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為120 g·mol，則：

①反應(yīng)Ⅳ的溶液加熱蒸干所得的晶體屬于        晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）．

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                           。

③若灼燒6gA產(chǎn)生的B（氣態(tài)）全部轉(zhuǎn)化為C（氣態(tài)）時放出9.83 KJ熱量，請寫第Ⅱ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

 

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