【題目】下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是( )
A.
過濾
B.
滲析
C.
萃取
D.
丁達(dá)爾效應(yīng)
【答案】C
【解析】A.懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙,過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離,A不符合題意;
B.膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜,溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜,滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離,B不符合題意;
C.萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離,與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系,C符合題意;
D.膠體微粒能對光線散射,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液中的離子很小,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān),D不符合題意;
故答案為:C.
濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同,懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙,濁液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙,膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過濾紙;膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜,溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜;
膠體微粒能對光線散射,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液中的離子很小,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);
萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離,與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鉛蓄電池(總反應(yīng):2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ )電解苦鹵水 (含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極).下列說法中正確的是( )
A.鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)是:PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O
B.電解苦鹵水時,a 電極首先放電的是Br﹣而不是Cl﹣ , 說明當(dāng)其它條件相同時Br﹣的還原性強于Cl﹣
C.鉛蓄電池充電時,A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連
D.忽略能量消耗,當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時,鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物A的濃度在3s內(nèi)從1.0 mol/L變?yōu)?/span>0.4 mol/L ,在這3s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為
A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是:①碳酸鈣和氯化鈣的溶液②植物油和氯化鈉溶液③氯化鈉溶液和雞蛋清
A. 滲析、蒸餾、萃取 B. 分液、萃取、蒸餾
C. 過濾、分液、聚沉 D. 過濾、分液、滲析
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的Fe與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng),其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是
選項 | 硫酸濃度 | 反應(yīng)溫度 | 鐵的狀態(tài) |
A. | 0.5 mol/L | 20℃ | 塊狀 |
B. | 0.5 mol/L | 20℃ | 粉末狀 |
C. | 1 mol/L | 35℃ | 塊狀 |
D. | 2 mol/L | 35℃ | 粉末狀 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( 。
A | B | C | D | |
實 | 用CCl4提取 | 除去乙醇中的苯酚 | 從KI和I2的固體 | 配制100mL 0.1000 |
裝 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】850℃時反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)△H<0,該溫度下平衡常數(shù)K=l.t℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表:t℃時物質(zhì)的濃度(molL﹣1)變化
時間/min | A | B | C | D |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(1)計算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù):
(2)t℃850℃(填大于、小于或等于).判斷依據(jù)是
(3)反應(yīng)在4min~5min之間,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移動,可能的原因是
a.增加A的濃度 b.增加D的濃度 c.加壓 d.使用催化劑
(4)某溫度下反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡濃度符合c(C)c(D)=2c(A)c(B),則此時的溫度850℃(填大于、小于或等于).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】巳知某溶液中存在較多的H+、SO42—、NO3—,則該溶液中還可能大量存在的離子組是( )
A. Al3+、CH3COO—、Cl— B. Mg2+、Ba2+、Br—
C. Mg2+、Cl—、I— D. Na+、NH4+、Cl—
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