Question

20．把Ca（OH）₂溶入蒸餾水中，一定時間后達到以下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-，加入以下溶液，可使Ca（OH）₂（s）減少的是（　�。�

• A． CaO
• B． AlCl₃
• C． NaOH
• D． CaCl₂

Answer 1

分析 A、CaO和水反應生成Ca（OH）₂；
B、加入AlCl₃溶液，由于Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，實現(xiàn)沉淀的轉化，有利于Ca（OH）₂減少；
C、加入NaOH溶液，溶液中OH^-濃度增大，不利于Ca（OH）₂減少；
D、加入CaCl₂溶液，溶液中Ca²⁺濃度增大，不利于Ca（OH）₂減少．

解答 解：A、CaO和水反應生成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂的固體增多，故A錯誤；
B、加入AlCl₃溶液，由于Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，實現(xiàn)沉淀的轉化，Ca（OH）₂減少，故B正確；
C、加入NaOH溶液，溶液中OH^-濃度增大，不利于Ca（OH）₂減少，故C錯誤；
D、加入CaCl₂溶液，溶液中Ca²⁺濃度增大，不利于Ca（OH）₂減少，故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查難溶電解質的溶解平衡問題，側重于飽和溶液特點以及溶解平衡移動的影響因素的考查，題目難度中等，注意A為易錯點，Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而降低．