【題目】硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車，某新工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正確的是（ ）

A.硫酸遇明火發(fā)熱爆炸

B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸

C.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣接觸空氣后遇明火爆炸

D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣接觸明火爆炸

【答案】D

【解析】

濃硫酸使鐵鈍化，沖洗后硫酸濃度降低；

濃硫酸使鐵鈍化，沖洗后硫酸濃度降低，鐵的氧化層與稀硫酸反應(yīng)后裸露出金屬鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣遇明火后發(fā)生爆炸；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，向兩個體積可變的密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體，下列說法正確的是

A. 兩種氣體的密度之比是3∶2 B. 兩個容器的體積之比為2∶3

C. 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D. 兩氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I+ S4O62-）。

回答下列問題：

（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

（2） “氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（3）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）

（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實(shí)驗(yàn)需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(　 　)

A. 做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22℃

B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

C. 該實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌

D. 該實(shí)驗(yàn)可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，在工業(yè)上有重要的用途。

(1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1；

2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。

則反應(yīng):4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代數(shù)式表示 )。

(2)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2:1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0，實(shí)驗(yàn)測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時間的變化如圖所示。

NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2～t3時間段內(nèi)降低的原因是___________。

(3)在其他條件相同時，向五個恒溫恒容的密閉容器中分別充入1mol Cl2 與2 mol NO，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0，部分反應(yīng)條件及平衡時Cl2 的轉(zhuǎn)化率如下表所示。

容器編號

溫度/℃

容器體積/L

平衡時Cl2 的轉(zhuǎn)化率

I

T1

2

75%

II

T2=T1

3

ω2

Ⅲ

T3>T1

V3

75 %

Ⅳ

T4

V4

ω4

V

T5

V5

ω5

①6 min時容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡，則0~6 min內(nèi),v(NO)=______mol·L-l·min-1。

②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。

③容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K2=______，容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。

④容器Ⅳ、容器V分別與容器I相比只有一個實(shí)驗(yàn)條件不同，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。與容器I相比,容器Ⅳ改變的實(shí)驗(yàn)條件是_______；容器V與容器I 的體積不同，則容器V中反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體總壓強(qiáng)(P)的范圍是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是

A.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半徑：Cl＞S＞P

C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金屬性：K＞Na＞Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。

（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。

（5）寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。

（6）A、C、D的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（ ）

A.H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S

B.H2S水溶液暴露于空氣中變渾濁

C.常溫下H2O是液體，H2S是氣體

D.O2和H2化合比S和H2化合容易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：

(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。

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