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【題目】KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業(yè)上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽（陰）離子隔膜只允許陽（陰）離子通過，下列有關說法中正確的是（ ）

A. 可用鐵作陽極、石墨作陰極

B. 裝置中的隔膜為陽離子隔膜

C. 當外電路中通過2 mole-時，陰極上會有22.4LH2生成

D. 陽極電極反應式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

【答案】D

【解析】由題意知以碘化鉀為原料采用電解法制取碘酸鉀，就是把-1價碘氧化為+5價碘的過程，所以陽極上的電極反應為I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O，因此陽極只能用惰性電極而不能用鐵作陽極，D正確、A不正確；陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，理論上每轉移2mole-，可生成1molH2，在標準狀況下所占的體積為22.4L，C不正確；只有使用陰離子交換膜，才能保證陰極區(qū)的碘離子定向移動到陽極區(qū)被氧化為碘酸根從而提高原料的轉化率，同時陰極區(qū)可得到副產品氫氧化鉀，所以B不正確。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定條件下可以發(fā)生加成反應的是

A. ①④ B. ①② C. ②④ D. ②③

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【題目】化學與社會、生產生活和科技都密切相關。下列說法正確的是

A. 在軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被蝕

B. “天宮二號”使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料

C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D. 維生素C易被氧氣氧化，用作食品抗氧化劑

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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. ①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方，④為面心立方最密堆積

B. 空間利用率的大小關系為①<②<③<④

C. 晶胞中原子的配位數分別為①6，②8，③8，④12

D. 每個晶胞含有的原子數分別為①1，②2，③2，④4

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【題目】造成大氣污染的SO2主要來源于 ( )

A. 火山噴發(fā) B. 自然界中游離態(tài)硫緩慢氧化

C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃燒、硫礦石的冶煉及硫酸工業(yè)等產生的工業(yè)廢氣 D. 汽車尾氣

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【題目】4-AFMF是一種探測物質的熒光素，其結構簡式如下圖。下列有關該物質的說法正確的是

A. 分子中三個苯環(huán)處于同一平面

B. 1 mol 4-AFMF 最多可與2molNaOH 反應

C. 在酸性條件下水解，水解產物只有1種

D. 能與溴水、FeCl3溶液及稀硫酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫（Sn)是IV A族元素，Sn2+易發(fā)生水解反應，且具有很強的還原性。

（1）鍍錫鐵又稱為馬口鐵，鍍鋅鐵又稱為白鐵，若分別用這兩種材料制作水桶，則在相同條件下，前者耐用性弱于后者，其原因是___________________________。

（2）己知錫能形成SnCl2、 Na2SnO2兩類鹽。

①配制SnCl2溶液時常需要加入一定量的鹽酸，目的是_____________________。

②Sn(OH)2是一種難溶于水的白色固體，從物質性質的角度上看，Sn(OH)2屬于_______________ (填“堿”、“兩”、“酸”)性氫氧化物，向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的過程中產生的實驗現(xiàn)象為____________。

（3）向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液，沒有固體物質生成，滴加2滴KSCN溶液，不顯紅色，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

（4）以廢錫渣（含有少量銅、鉛金屬雜質）為基本原料制備二氯化錫晶體的流程如下（已知常溫下Ksp(PbCl2)=2×10-5， =1.4)：

①料渣的主要成分是____________（填物質名稱），為使得到的二氯化錫晶體中不含鉛元素，則料液I中的c(Cl-)至少應為____________ mol·L-1。己知：當溶液中c(Pb)<10-5 mol·L-1時，認為Pb2+沉淀完全。

②操作a具體的實驗步驟是____________洗滌、低溫烘干。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H=-283KJ/mol

CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH4的體積比

A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1

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【題目】工業(yè)鹽酸常呈現(xiàn)黃色，這是因為其中含有

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.Cl—

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