Question

12．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水          B．泡沫滅火器         C．干粉滅火器            D．細沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O
B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O
D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O
F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法．
①H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O推測X的化學式為NaHCO₃．
②NaClO處理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1           B．1/2         C．2              D．不能確定
（4）以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N₂、CO₂、Cl₂等．取濃縮后含CN^-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN^-的濃度為0.2mol•L^-1）進行實驗．寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）Na、K能和水反應生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，促進鈉、鉀燃燒；
（2）NH₄NO₃分解，一種可能是發(fā)生復分解反應，還有一種可能是氧化還原反應，根據(jù)氧化還原反應中有元素化合價升高就必須有元素化合價降低的原則進行判斷；
（3）①結合原子守恒分析X的化學式；
②由CN^-離子中碳與氮原子之比為1：1，而碳氮轉化為CNO^-和N₂以及CO₃^2-，因為CNO^-離子碳氮之比為1：1，所以N₂和CO₃^2-兩微粒之比為1：2；
（4）根據(jù)題意可知，酸性條件下CNO^-與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂，根據(jù)氧化還原反應配平．

解答 解：（1）Na、K能和水反應生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，促進鈉、鉀燃燒，所以應該采用細沙滅火，
故答案為：D；
（2）NH₄NO₃分解，一種可能是發(fā)生復分解反應，還有一種可能是氧化還原反應，根據(jù)氧化還原反應中有元素化合價升高就必須有元素化合價降低的原則進行判斷：
A、NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O中N從+5價降為0價，N從-3升為0價，O從-2升為0價，符合氧化還原反應的特征，故正確；
B、NH₄NO₃→NH₃+HNO₃滿足復分解反應的條件，故正確；
C、NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O中只有化合價升高的，沒有化合價降低的，故錯誤；
D、NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O中N從+5價降為0價，N從-3升為0價，符合氧化還原反應的特征，故正確；
E、NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O中雖然N從+5價降為0價，N從-3升為0價，但由于每個N升高的數(shù)值小于降低的數(shù)值，即消耗的銨根的物質的量要比硝酸根離子多，所以不可能有NH₃產生，故錯誤；
F、NH₄NO₃→N₂O+H₂O中N從+5價降為+1價，N從-3升為+1價，符合氧化還原反應的特征，故正確；
故答案為：A、B、D、F；
（3）①NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O中，由原子守恒可知X為NaHCO₃，故答案為：NaHCO₃；
②由CN^-離子中碳與氮原子之比為1：1，而碳氮轉化為CNO^-和N₂以及CO₃^2-，以因為CNO^-離子碳氮之比為1：1，所以N₂和CO₃^2-兩微粒之比為1：2，所以e：f=1：2，
故答案為：B；
（4）根據(jù)題意可知，酸性條件下CNO^-與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂，反應離子方程式為2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O，
故答案為：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

點評 本題綜合考查了氧化還原反應，涉及氧化還原反應的基本概念、氧化還原反應方程式配平、物質性質等知識點，注意NaCN中C、N元素化合價分別是+2價、-3價，為易錯點，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．