（6分）2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO4溶液處理，反應如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應，反應的離子方程式：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5 Fe3+ ＋4H2O
（1） KMnO4溶液與混合物反應，消耗KMnO4的物質(zhì)的量為        mol。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+溶液，需稱取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O  (M=392g/mol)的質(zhì)量為　　　　g。
（3）混合物中 Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為　　　。

（1）  0.023 mol （2）   9.8   g （3）   40%  （各2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應用．工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
（1）反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
 
．
（2）SO2氣體直接排放會污染大氣，對環(huán)境造成的后果是
 
，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，反應的化學方程式為
 
．
（3）該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
若在一個2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3發(fā)生上述反應．
①當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是
 
（選填字母標號）．
A．c（SO2）=0.3mol?L-1、c（O2）=0.15mol?L-1
B．c（SO3）=0.4mol?L-1
C．c（SO3）=0.3mol?L-1
D．c（O2）=0.2mol?L-1或c（SO2）=0.4mol?L-1
②對于上述可能的情況，達到平衡時的平衡常數(shù)為
 
．
③某溫度下，若將等體積的SO2和O2混合，達平衡時SO2的轉化率為80%，則升高溫度時SO2的轉化率將
 
（填“增大“、“減小“或“不變“）．
（4）銅和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別CuS和Cu2S的合理方法是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶市高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續(xù)生產(chǎn)。

（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)如下表：

 

0 min

l min

2 min

3 min

4 min

N2

1.500

1.400

1.200

c1

c1

H2

4.500

4.200

3.600

c2

c2

NH3

0

0.200

0.600

c3

c3

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N2的平均反應速率是_______，若3 min末N2的轉化率為a，則此時H2的轉化率為_______ (用含a的代數(shù)式表示)。

（2）今對合成氨反應進行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5 min時，NH3的體積分數(shù)如圖所示。則下列說法正確的是_______。

A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時的正反應速率大小為：b>a>c

B．達到平衡時，a、b、c中N2轉化率為a>b>c

C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態(tài)。

D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：    △H=+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol

則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應的熱化學方程式為：____________________________；

（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________；

（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三上學期二調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉移數(shù)目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：

Cu +  H2SO4                                        

②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a.Cu2S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式                  。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為           。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某實驗小組用工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制備有關物質(zhì)，整個流程如下圖所示。請回答：

（1）氣體a的化學式為                   。

（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式          。

（3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對銅的氧化起催化作用。

A.第一步反應的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則第二步反應的郭子方程式為      。

B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液時應注意                       。

（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10－5mol/L），然后再過濾，濃縮、結晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為_____。

已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38

（5）科學家發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水。

A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應：

2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)   △H＝＋484kJ/mol

20min末測得n(O2)＝0.16mol，則這段時間的反應速率υ(H2)＝_________；該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式K＝___________________。

B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)   △H＝－292kJ/mol

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)    △H＝－221kJ/mol

請寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學方程式_________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1mol  Na2O2固體中含離子總數(shù)為2     

B．0.1mol Fe 與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3

C．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1

D．1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為

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