5．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　　）
A．①用銅和濃硝酸制取少量NO2B．②比較S、C、Si的非金屬性
C．③驗(yàn)證HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾氣，并防止倒吸

分析 A．二氧化氮可以和水反應(yīng)；
B．可根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較非金屬性；
C．氯化氫極易溶于水；
D．氨氣不與四氯化碳反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化氮可以和水反應(yīng)，不能用排水法來收集，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)酸可制取弱酸，可比較S、C、Si的非金屬性，故B正確；
C．氯化氫極易溶于水，壓強(qiáng)減小，氣球體積變大，故C正確；
D．氨氣不與四氯化碳反應(yīng)，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉物質(zhì)制備及尾氣吸收等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．金屬鎂可用于制造合金、儲(chǔ)氫材料、鎂電池等．
已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
Mg（g）+O2（g）═MgO（s）△H=-732.7kJ•mol-1
（1）一種制備鎂的反應(yīng)為MgO（s）+C（s）═Mg（g）+CO（g），該反應(yīng)的△H=：+622.2KJ/mol．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如圖1：

①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解，測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為MgO．“一段脫水”的目的是制備MgCl2•2H2O，溫度不高于180℃的原因是若溫度太高，MgCl2轉(zhuǎn)化為MgOHCl或MgO．
②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑．
（3）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫材料．2.14g Mg2Ni在一定條件下能吸收0.896L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成X，X的化學(xué)式為Mg2NiH4．
（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池反應(yīng)的電極反應(yīng)式分別為負(fù)極Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓． 正極ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小，而逆反應(yīng)速率增大
C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
（1）1C+4HNO3（濃）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）1S+6HNO3（濃）═1H2SO4+6NO2↑+2H2O；
（3）3Ag+4HNO3（�。┄T3AgNO3+1NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．100 mL 2.0 mol/L 的鹽酸與100 mL 2.0 mol/L 的醋酸溶液中氫離子個(gè)數(shù)均為0.2×6.02×1023
B．每摩爾烷烴（CnH2n+2）含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）×6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5×6.02×1023
D．24g鎂在足量CO2中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2
C．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表所示的四種元素中，W、X、Y、Z均為短周期元素，其中Y是地殼中含量最高的元素，且這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（　�。�
XY
WZ
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
B．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)
C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）═c（ Cl-）+c（ClO- ）
D．加入少量水，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．可用新制氫氧化銅懸溶液鑒別有機(jī)物甲、乙醇和甲酸乙酯
B．1mol該有機(jī)物可以消耗5molBr2
C．與稀H2SO4共熱生成兩種有機(jī)物
D．與NaOH溶液共熱可消耗6molNaOH

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