濃H2SO4是常用的干燥劑，下列氣體不能用濃H2SO4干燥的有(    )

A．SO4                  B．CO                   C．H2                 D．NH3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵和銅是生活中常見的金屬．
（I）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理．其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀．過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀．請回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應(yīng)方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（2）高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
．將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，該過程中也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出．其變化的化學(xué)方程式是
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
．
（Ⅱ）銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同．某同學(xué)做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，觀察到如下現(xiàn)象：
①開始加熱一會后先產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細小的白色顆粒狀物質(zhì)．
③繼續(xù)加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產(chǎn)生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的，經(jīng)檢驗黑色物質(zhì)為硫化銅．
④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍色不夠明顯．
請回答問題：
（1）請寫出現(xiàn)象①的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu+H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2↑
Cu+H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2↑
；
（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
5Cu+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
5Cu+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
．
（3）解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
反應(yīng)過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，
因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解，反應(yīng)后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
反應(yīng)過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，
因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解，反應(yīng)后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
．
（Ⅲ）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一．
實驗室可用軟錳礦（主要成分是MnO2 ）為原料制備高錳酸鉀，基本過程如下：
（1）將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌，使混合物熔融，即可得綠色的K2MnO4．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O實驗中，不能將鐵棒改為玻璃棒，理由是
高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質(zhì)．
高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質(zhì)．
；
（2）將K2MnO4溶于水，通入CO2氣體發(fā)生反應(yīng)可制得KMnO4，同時產(chǎn)生了黑色沉淀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?廈門一模）按國家標準適當添加食品添加劑是安全的．以下是常用的幾種食品防腐劑．
請回答：
（1）山梨酸中無氧官能團的名稱是
碳碳雙鍵
碳碳雙鍵
；
（2）鑒別桂醋和尼泊爾金甲酯的試劑為
溴水或氯化鐵、鈉、銀氨溶液、新制氫氧化銅等
溴水或氯化鐵、鈉、銀氨溶液、新制氫氧化銅等
；
（3）1mol尼泊爾金甲酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH
2
2
mol，寫出符合下列條件的尼泊爾金甲酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
；（任寫一種）
條件一：和尼泊金甲酯一樣，苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個為羥基，另一個取代基在羥基的對位
條件二；能與新制備氫氧化銅懸濁液反應(yīng)．
（4）已知：-CHO
HCl
CH3OH
-CH（OC2H5）2
H2O
H+
-CHO桂醛在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

①A→B的反應(yīng)類型為
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
；
②試劑X為
銀氨溶液或新制氫氧化銅
銀氨溶液或新制氫氧化銅
，有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為
；
③若F為高分子聚合物，且每個鏈節(jié)上只有兩處碳原子，則反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為
濃H2SO4
△
濃H2SO4
△
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下： 

 

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·H2O↓

    ②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。

    則步驟I中反應(yīng)的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應(yīng)通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應(yīng)完之后需要的操作是           。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。

（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是           。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗產(chǎn)品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

    a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

    b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

    ①a中，陽極的電極反應(yīng)式是                。

    ②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省唐山市高三上學(xué)期期末統(tǒng)一考試理綜試題化學(xué)試卷（解析版） 題型：單選題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下： 

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。

則步驟I中反應(yīng)的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應(yīng)通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應(yīng)完之后需要的操作是           。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是          。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗產(chǎn)品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過 量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是                。
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。

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