【題目】下列關于有機物的說法正確的是( )
A. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷
B. 中至少有16個原子共平面
C. 分子式為C5H10O2的能夠發(fā)生水解反應和銀鏡反應的有機物有8種
D. 淀粉和蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都只有一種
【答案】B
【解析】
A.CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名稱為2,4二甲基己烷,A錯誤;
B.由于苯分子是平面分子,處于苯環(huán)對位的兩個碳原子在同一條直線上,一條直線上2點在一個平面上,則這條直線上所有的點都在這個平面上,所有中至少有16個原子共平面,B正確;
C.分子式為C5H10O2的能夠發(fā)生水解反應和銀鏡反應的有機物是甲酸形成的酯,具有HCOOC4H9結(jié)構(gòu),丁基有2種結(jié)構(gòu),每種結(jié)構(gòu)有4種不同位置的H原子,所以—C4H9有8種不同結(jié)構(gòu),所以分子式為C5H10O2的能夠發(fā)生水解反應和銀鏡反應的有機物有8種,C正確;
D.淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物,淀粉水解最終產(chǎn)生葡萄糖,蛋白質(zhì)是由多種氨基酸發(fā)生縮聚反應形成,因此蛋白質(zhì)發(fā)生水解反應,最終也會得到多種氨基酸,D錯誤;
故合理選項是B。
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【題目】I:磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一,沸點高,難揮發(fā);瘜W興趣小組設計了合成磷酸的流程如圖;卮鹣铝袉栴}
(1)將一定量的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度,體積均不變)反應器中制取A,各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關系如下圖
①該反應的化學方程式為___________(A用化學式表示)
②前10s的平均反應速率v(Cl2)=_______
(2)將A加入熱水中,生成兩種酸。一種為磷酸,反應過程各元素化合價不變。
①另一種是酸C是___________(寫名稱)
②A與熱水反應的化學方程式為____________。
II(1)將反應Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設計成原電池,完成該原電池的裝置示意圖______________,并作相應標注(標明正負極材料及電解質(zhì)溶液的名稱,電子移動方向、離子移動方向)。
(2)該裝置中負極的電極方程式為________。
(3)若在反應過程中電極減輕3.2g,則在導線中通過電子__________mol。
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【題目】原電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。依據(jù)氧化還原反應:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+設計的原電池如圖所示。
(1)電極X的材料是__;電解質(zhì)溶液Y是__。
(2)Ag電極上發(fā)生的反應為:__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗,K接N,若反應過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為 g,石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol。
A.3.2 0.05B.0.05 3.2C.3.2 3.2D.0.05 0.05
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【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下:
已知以下信息:
①
②1molB經(jīng)上述反應可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應。
③D屬于單取代芳香烴,其相對分子質(zhì)量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。
⑤
回答下列問題:
(1)由A生成B的化學方程式為______________,反應類型為________。
(2)D的化學名稱是________,由D生成E的化學方程式為:_______________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有多種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為6:2:2:1的是____________。(寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應條件1所選擇的試劑為_______;反應條件2所選擇的試劑為________;I的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,將2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的數(shù)目小于0.1NA
B.2.3gNa與氧氣完全反應,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間
C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有的電子數(shù)目為3NA
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。
A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(SO42-) -
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【題目】Ⅰ:用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素,離子方程式為2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化),實驗裝置如圖甲所示:
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。
(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下),則在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L-1(假設混合溶液的體積為50 mL)。
(3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑,②_______________________________
Ⅱ:當溫度高于500 K時,科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)該反應的化學方程式為___________________________________
(2)在恒溫恒容密閉容器中,判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________
a.體系壓強不再改變 b.H2的濃度不再改變
c.氣體的密度不隨時間改變 d.單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質(zhì),實驗室制備原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。
(1)A中發(fā)生的化學反應方程式為____________。
(2)C中所盛試劑可能是______;若要停止A中的化學反應,除取下酒精燈停止加熱外,還可以采取的操作是_______。
(3)學生乙在加熱A后,發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設:
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
學生丙提出假設②一定不成立,依據(jù)是___________;該生用如下實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成:
基于上述假設分析,黑色物質(zhì)的組成為_____________(填化學式)。
(4)實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2+的濃度,過程如下:
(已知:2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I-)
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式______________;
②以淀粉為指示劑,則到達滴定終點的現(xiàn)象是_______________;
③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L-1,消耗該Na2S2O3溶液體積如圖,則廢水Ba2+的濃度為___。
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