【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.4 mol·L－1、O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.3 mol·L－1

C.SO3為0.4 mol·L－1D.SO2、SO3均為0.1 mol·L－1

【答案】B

【解析】

化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的建立，可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)；因此可以利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出各物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量必須小于極限值，據(jù)此判斷解答．

A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，SO2和O2的濃度濃度變化分別為：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的濃度為：0.2mol/L，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際變化濃度應(yīng)小于三氧化硫的原有濃度0.2mol/L，所以達(dá)到平衡時(shí)SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實(shí)際變化為0.1mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；

C．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化小于該值，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)濃度減小，另一個(gè)濃度一定增大，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時(shí)間使用后，鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207 g

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

(1)己知：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2

則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。

(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 在一定溫度下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反應(yīng)開始進(jìn)行。下圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值()隨時(shí)間(t)的變化曲線，0~5 min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)

(3)該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________。

(4)恒溫恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能證明反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________。

A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．氣體平均密度保持不變

C．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻再向該容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，請?jiān)谙聢D中畫出從t1時(shí)刻到再次達(dá)到化學(xué)平衡后的正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖像________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2+3H22NH3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A.N2的能量一定高于NH3

B.H2的能量一定高于NH3

C.N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。

②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。

③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式：_________________________。

（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種金屬晶體：Na、Zn、Po、Au，如圖所示為金屬原子的四種基本堆積模型。請回答以下問題：

（1）堆積方式的空間利用率最低的基本堆積模型是___(填編號(hào))，符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學(xué)符號(hào))。

（2）金屬原子在二維平面里放置得到密置層和非密置層，其中非密置層的配位數(shù)是_____，由非密置層互相錯(cuò)位堆積而成的基本堆積模型是_____(填編號(hào))，符合該堆積模型的金屬晶體是_____(填化學(xué)符號(hào))。

（3）按ABCABCABC……方式堆積的基本堆積模型是____(填編號(hào))，符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學(xué)符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。

（1）CO用于處理犬氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH，幾種物質(zhì)的相對能量如下：

物質(zhì)

N2O(g)

CO(g)

CO2(g)

N2(g)

相對能量kJ·mol-1

475.5

283

0

393.5

①ΔH=______kJ·mol-1；改變下列“量”，一定會(huì)引起ΔH發(fā)生變化的是____填代號(hào)）

A．反應(yīng)物濃度 B．催化劑 C．化學(xué)計(jì)量數(shù)

②有人提出上述反應(yīng)可以用Fe作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：Fe+N2O=FeO+N2，第二步：______（寫化學(xué)方程式）。第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)活化能____第一步反應(yīng)活化能（填“大于”、“小于”或等于”）。

（2）在實(shí)驗(yàn)室，釆用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發(fā)生反應(yīng)：I2O5(g)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。

①相對曲線a，曲線b僅改變一個(gè)條件，改變的條件可能是______。

②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（用含x的代數(shù)式表示）。

（3）工業(yè)上，用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1molCO(g)和nmolH2，在250℃發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，測得混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c、d點(diǎn)中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是___。

（4）CO-空氣堿性燃料電池（用KOH作電解質(zhì)），當(dāng)恰好完全生成KHCO3時(shí)停止放電。寫出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列關(guān)于X、Y、Z、M的說法中正確的是（ ）

A. ZX2形成的晶體為分子晶體

B. Y的最高正價(jià)等于其最外層電子數(shù)

C. 原子半徑：M＞Z＞Y

D. 非金屬性：Z＞X＞Y

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同步練習(xí)冊答案