Question

將5.1g鎂鋁合金溶于70mL 4mol?L^-1硫酸中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入70mL 8mol?L^-1的NaOH溶液，此時(shí)沉淀的質(zhì)量恰好達(dá)到最大值，其質(zhì)量為13.6g，則加入硫酸時(shí)，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．0.28mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol

Answer 1

分析：所發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，
根據(jù)（Mg、Al）→（Mg（OH）₂、Al（OH）₃）的質(zhì)量變化計(jì)算OH^-的物質(zhì)的量，可計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量．

解答：解：當(dāng)加入70mL 8mol?L^-1lNaOH溶液時(shí)，鎂鋁恰好沉淀，
則有（Mg、Al）→（Mg（OH）₂、Al（OH）₃），質(zhì)量增加的部分為OH^-的質(zhì)量，
n（OH^-）=

13.6g-5.1g

17g/mol

=0.5mol，
由此可知Mg、Al失去電子的物質(zhì)的量等于OH^-的物質(zhì)的量，
則失去電子的物質(zhì)的量為0.5mol，
所以生成氫氣0.25mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，注意從固體質(zhì)量變化的角度結(jié)合質(zhì)量守恒利用關(guān)系式解答該題．