在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A（g）+y B（g）?z C（g），平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，再達(dá)平衡時(shí)測得A的濃度為0.8mol/L，下列判斷正確的是（　�。�
A、x+y＜z
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、B的物質(zhì)的量增大
D、C的體積分?jǐn)?shù)保持不變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)增大為1.0mol/L，而此時(shí)為0.8mol/L，則說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，以此進(jìn)行判斷．
解答： 解：平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變將容器的容積縮小到原來的一半，如平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)增大為1.0mol/L，而此時(shí)為0.8mol/L，則說明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，
A、增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，應(yīng)為x+y＞z，故A錯(cuò)誤；
B、由以上分析可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C、平衡向正方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，物質(zhì)的量減小，故C錯(cuò)誤；
D、平衡向正方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)知識，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)．可說明Cl比S得電子能力強(qiáng)的是（　�。�
A、全部B、②③④
C、①②④D、除①以外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A、23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)
C、室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D、1L 1mol?L-1硫酸溶液所含的H+為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體可能是SO2
B、能使品紅溶液褪色將其煮沸溶液又變紅的無色氣體一定是SO2
C、某強(qiáng)酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2-，SO32-
D、用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體能燃燒的是（　�。�
A、碳化鈣[CaC2]投入水中
B、熾熱的焦炭投入濃硝酸中
C、少量的二氧化錳加入雙氧水中
D、乙醇和濃硫酸共熱至170℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加入氫氧化鋇溶液共熱，有氣體放出又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是（　�。�
A、硝酸鉀溶液
B、硝酸銨溶液
C、硫酸銨溶液
D、硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)合國確定2014年“世界水日”的宣傳主題是“水與能源”（Water and Energy）．水利部確定2014年我國紀(jì)念“世界水日”和“中國水周”活動(dòng)的宣傳主題為“加強(qiáng)河湖管理，建設(shè)水生態(tài)文明”，下列有關(guān)說法或做法不符合這一主題的是（　�。�
A、科學(xué)使用農(nóng)藥、化肥，減少水體污染
B、工業(yè)廢水和城市生活污水需凈化處理，堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放
C、為了節(jié)約生產(chǎn)成本，可將造紙廠、化工廠建在水源地上游
D、合理開發(fā)水資源，建立水資源節(jié)約型和環(huán)境友好型經(jīng)濟(jì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號位“Cn”．該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名．該中心人工合成Cn的過程可表示為：
 
70
30
Zn+
 
208
82
Pb═
 
277
112
Cn+
 
1
0
n下列敘述中正確的是（　�。�
A、上述合成過程中屬于化學(xué)變化
B、Cn元素的相對原子質(zhì)量為277
C、
 
277
112
Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53
D、Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO2）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑．
（1）方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2氣體的方法．該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．
①工藝中可利用的單質(zhì)有
 
（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為
 
．
②此法的缺點(diǎn)主要是
 
．
（2）方法二：最近，科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO2，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．
①配平方程式：
 
[X]+
 
NaClO3+
 
H2SO4→
 
ClO2↑+
 
CO2↑+
 
H2O+
 
．
②若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電子轉(zhuǎn)移
 
個(gè)．
③ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．
（3）方法三：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO3）和亞硫酸鈉（Na2SO3）用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
△
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
①反應(yīng)中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-和
 
．（用離子方程式表示）
②常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列
 
（用離子符號表示）
③常溫下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有
 
．（用化學(xué)式表示）

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