（6分）由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標狀況）氣體時（鋅片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應完．計算：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；

（2）有多少電子通過了導線；

（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．

（已知相對原子質(zhì)量：Zn  65   Cu  64  S   32    O  16   H  1  ）

 

（1）鋅，9.75g．（2）0.3mol．（3）0.75mol/L

解析:在原電池中較活潑的金屬失去電子，作負極，發(fā)生氧化反應，所以鋅是負極，失去的電子通過導線傳遞中正極銅電極上，溶液中的氫離子達到電子，被還原生成氫氣。電極反應式分別為Zn－2e－=Zn2＋、2H＋＋2e－＝H2↑。氫氣是3.36L，其物質(zhì)的量是

，所以得到的電子是0.15mol×2＝0.3mol。根據(jù)得失電子守恒可知被溶解的鋅是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×65g/mol＝9.75g。根據(jù)原子守恒可知樓硫酸的物質(zhì)的量是0.15mol，所以濃度是。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在由銅片、鋅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片上只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上共放出3.36 L(標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好全部用完，則要產(chǎn)生這些氣體需要消耗鋅_________g，有_____________mol電子通過導線，原H2SO4溶液的濃度是_____________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江溫州龍灣中學高一期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導線的電子的物質(zhì)的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是           mol/L

（3）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是                 克 ；

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省慈溪市高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

（1）通過導線的電子的物質(zhì)的量是         mol

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是           mol/L

（3）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是                 克 ；

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一第二學期期中考試化學試卷 題型：計算題

（6分）在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

①求產(chǎn)生這些氣體時消耗的鋅的質(zhì)量是多少克？

②通過導線的電子的物質(zhì)的量？

③求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期第二次階段性測試化學試卷 題型：計算題

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：

(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？

(2) 通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？

(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

 

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