【題目】鐵片與鹽酸反應制H2的速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是

A. 用鐵粉代替鐵片B. 增大鹽酸的濃度

C. 用相同濃度醋酸代替鹽酸D. 適當升高溶液溫度

【答案】C

【解析】

A．用鐵粉代替鐵片，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，選項A不選；

B．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應速率加快，選項B不選；

C. 用相同濃度醋酸代替鹽酸，由于醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于一元強酸鹽酸，反應速率減慢，選項C選；

D．提高反應的溫度，反應的速率加快，選項D不選；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答：
取該廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。
（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50　g質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標準狀況下，2 g H2的體積為22.4　L）

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質(zhì)量 / g

2.836

5.672

8.508

生成氣體的體積（標準狀況）/ L

1.12

2.24

2.80

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。
（3）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? （用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9


下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A.0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（Lmin）
B.6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（Lmin）
C.反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/L
D.反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）
A.N2
B.NH4Cl
C.H2O
D.H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是。
（2）實驗過程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ， 這個現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是。
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時間長了會變渾濁，原因是（用離子方程式表示）。
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象。
（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響（填“是”或“否”），請說明你的理由。
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ， 冶煉銅的反應為8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 ， 若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。當生成0.8mol銅時，此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2molL﹣1
B.該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3L
C.配制50mL 4.6molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X，Y，Z，W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

X

Y

Z

W

結(jié)構(gòu)
或
性質(zhì)

X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可得到一種鹽

焰色反應呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半


（1）寫出X單質(zhì)的電子式 ．
（2）W元素在周期表中的位置為 ．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物與Z單質(zhì)反應的化學方程式 ．
（4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是（填代號）．
a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
b．相同溫度下測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應的劇烈程度
d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應放氣體的多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發(fā)生核泄漏，使碘131、銫137等放射性核素擴散到空氣和海洋中。碘131的原子核中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 ， 銫元素位于元素周期表中第周期族。
（2）下列原子： 、 、 、 、 、 、 、 、 中共有種元素，種核素。
（3）在H3O＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為；在NH3D＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為。
（4）填寫下列表格(Z——質(zhì)子數(shù)，N——中子數(shù)，A——質(zhì)量數(shù))：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反應②：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應③：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　�。�
A.反應①的平衡常數(shù)
B.反應③的平衡常數(shù)K=
C.對于反應③，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/span>
D.對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2 的濃度一定減小

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