Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

Answer 1

B

【解析】

試題分析：反應(yīng)①中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故A錯誤；根據(jù)蓋斯定律，（②－①）×2得，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol，故B正確；CH3OH充分燃燒，生成二氧化碳和水，故C錯誤；反應(yīng)②放熱，故D錯誤。

考點：本題考查化學反應(yīng)與能量。