氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液）的電極反應(yīng)式為：
（1）正極：______；
（2）負(fù)極：______．
氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)．電解質(zhì)溶液是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）
正極是O2得到電子，即：O2+4e-═2O2-，O2-在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH-即：
2O2-+2H2O═4OH-，因此，正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e-═4OH-．
負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2+2e-═2H+，2H++2OH-═2H2O，所以：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
H2-2e-+2OH-═2H2O；故答案為：（1）正極：O2+H2O+4e-═4OH-；
（2）負(fù)極：H2-2e-+2OH-═2H2O；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國人“奔月”夢(mèng)想．
“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，已知在298K時(shí)，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.8kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放熱最多的物質(zhì)是放熱最少的物質(zhì)的放熱量的
4.4
4.4
倍．（保留2位有效數(shù)字）
（2）已知：H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ/mol
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
H2（l）+
1
2
O2（l）═H2O（g）△H=-237.5kJ/mol
H2（l）+
1
2
O2（l）═H2O（g）△H=-237.5kJ/mol
．
（3）氫氣、氧氣不僅燃燒能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電池反應(yīng)式為：
負(fù)極：
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
；正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液）的電極反應(yīng)式為：
（1）正極：
O2+H2O+4e-═4OH-
O2+H2O+4e-═4OH-
；
（2）負(fù)極：
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負(fù)極為：
Al
Al
，負(fù)極發(fā)生：
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網(wǎng)，
電流
電流
（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向
正極
正極
（填“正極”或“負(fù)極”）．
若電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則負(fù)極材料質(zhì)量減少
27
27
克
（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，則正極反應(yīng)為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則負(fù)極反應(yīng)為：
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為
正
正
極（填正或負(fù)），寫出電極反應(yīng)式：正極
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
負(fù)極
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，負(fù)極為
Al
Al
，負(fù)極發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），負(fù)極反應(yīng)
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
；正極為鉑網(wǎng)，
電流
電流
 （填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na+移向
正極
正極
 （填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2+O2═2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-═4H+，則正極反應(yīng)為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-═4OH-，則負(fù)極反應(yīng)為：
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
．
（3）蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式
PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
，當(dāng)電路中通過0.5mol電子時(shí)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量
0.5mol
0.5mol
，負(fù)極增重
24
24
g．

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