4．下列事實能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．沸點：H2O＞H2Se＞H2SB．酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO
C．硬度：I2＞Br2＞Cl2D．堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

分析 A、含氫鍵的物質沸點最高，氫化物的相對分子質量越大沸點越大；
B、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C、物質的硬度主要是跟構成物質的原子排布有關系，跟元素種類以及元素周期律無關；
D、元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A、含氫鍵的物質沸點最高，氫化物的相對分子質量越大沸點越大，則沸點為H2O＞H2Se＞H2S，故A錯誤；
B、非金屬性：Cl＞S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3，HClO不是最高價含氧酸，不能利用此方法比較，故B錯誤；
C、物質的硬度主要是跟構成物質的原子排布有關系，跟元素種類以及元素周期律無關，故C錯誤；
D、金屬性K＞Na＞Al，則最高價氧化物的水化物的堿性為：KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故D正確，故選D．

點評 本題考查元素周期表與周期律的遞變性，為高頻考點，把握元素周期律、元素性質的比較等為解答的關鍵，學習中注重基礎知識的積累，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，X與Z位于同一主族，Y元素單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
B．X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z＜X＜W
C．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7
D．Z元素的單質和氧化物均既能與NaOH溶液反應也能與某種酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子中所有原子在同一平面上
B．分子中含有2種官能團
C．可發(fā)生加成和取代反應
D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．磷酸分子間脫水會形成多種聚磷酸，它們的鈉鹽是廣泛使用的食品添加劑．將48gNaOH與58.8g固態(tài)純H3PO4在一定溫度下加熱，得到79.8g固體A和27g水，則A可能是（　�。�
A．Na3PO4B．Na4P2O7
C．Na4P2O7 和Na5P3O10D．Na3PO4、Na4P2O7和Na5P3O10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在450℃、1.50X107Pa條件下，Na2O與O2反應生成Na02，Na02可用于應急呼吸面罩：
4NaO2+2C02→2Na2C03+302，4NaO2+2H20（g）+4CO2→4NaHCO3+302
某呼吸面罩中放置了5OOg NaO2，吸收CO2和H20（g），每產(chǎn)生18.48L（換算為標準狀況）O2時，固體的質量就增加13.30g．計算生成的Na2CO3和NaHCO3物質的量之比3：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應2NO2（g）?N2O4（g）+57kJ，若保持氣體總質量不變．在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
B．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c
C．b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc
D．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用氨氣與空氣混合，通過“氨的催化氧化”等反應工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品．
（1）將NH3與O2在一定條件下充分反應后全部轉化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)為77.78%，若所得硝酸密度為ρg/cm3，則其物質的量濃度為12.35ρmol/L（保留兩位小數(shù)）．
（2）某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標準狀況）為47435.29 m3（保留兩位小數(shù)）．
（3）一定量的濃硝酸與銅反應生成NO、NO2、N2O4混合氣體．測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍．再將氣體通過足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉淼?/3（相同條件下測定）．計算混合氣體中NO2的體積分數(shù)．
（4）合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應而得．反應原理如下：CH4+2H2O→CO2+4H2  2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2．將反應后的混合氣中CO2、H2O （g）通過吸收和干燥除去后，只含N2和H2．為使進入合成氨反應塔兩者體積比為1：3．計算起始氣體中CH4和空氣的比例．（已知空氣中O2和N2的體積比為1：4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常溫下，A、B、C為三種無色氣體，X、Y為兩種無色液體，其中B、X是有機物（X是乙醇的同系物），B的相對分子量為30，在一定條件下，它們之間的反應有如下關系：X+A→B+Y   B+C→X   A+C→Y  
寫出B、X的名稱或結構簡式：HCHO、CH3OH；
寫出X+A---B+Y的化學方程式：CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$HCHO+H2O；
寫出B+C---X的化學方程式：HCHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖為周期表的一部分，所有元素都是主族元素，不正確的是（　�。�
A．E的核電荷數(shù)大于B
B．A、C若為非金屬，則對應氫化物的穩(wěn)定性：A＞C
C．B、D若為金屬，其最高價氧化物對應水化物堿性：D＞B
D．A一定是非金屬元素

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