5．下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（　　）
A．SiO2和CaO的熔化B．氧化鈉和鐵的熔化
C．碘和干冰的氣化D．晶體硅和晶體硫的熔化

分析 汽化或熔化時(shí)，一般分子晶體克服分子間作用力，原子晶體克服共價(jià)鍵；離子晶體克服離子鍵；金屬晶體克服金屬鍵，先判斷晶體類型，只要晶體類型相同，其微粒間的作用力就相同，所以只要晶體類型相同即可，以此來解答．

解答 解：A．SiO2是原子晶體，CaO是離子晶體，熔化時(shí)克服的作用力不同，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉是離子晶體，鐵是金屬晶體，熔化時(shí)克服的作用力不同，故B錯(cuò)誤；
C．碘和干冰都屬分子晶體，氣化時(shí)都克服分子間作用力，故C正確；
D．晶體硅屬于原子晶體，晶體硫是分子晶體，熔化時(shí)克服的作用力不同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以微粒間作用力為載體考查晶體類型，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這幾種晶體類型的判斷能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池--鋰水電池，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．碳極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH -
B．有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域
C．標(biāo)況下產(chǎn)生22.4L的氫氣時(shí)，正極消耗鋰的質(zhì)量為14g
D．該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B．用該溶液中溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
C．將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵
D．100mL 0.1 mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成1.12 gFe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如表為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
 QR 
T W
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B．元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
C．與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．W可形成多種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一固定容積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化如圖所示．已知：平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大．下列選項(xiàng)中，能表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．V正（A）=2V逆（B）B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持恒定D．A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）③的元素符號(hào)是Li，⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是Al（OH）3．
①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
（2）堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：；屬離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3．
（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)．

已知：①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
②液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+
（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
（2）圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．反應(yīng)的活化能最大的是Fe（填催化劑的化學(xué)式）．
（3）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示．
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，故氨氣的轉(zhuǎn)化率較高．
③請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢(shì)曲線．
④假設(shè)Ru催化下，溫度為750℃時(shí)，氨氣的初始濃度為c0，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.12 c02．
（4）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是2NH3+2e-=H2↑+2NH2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．反應(yīng)“M”是有機(jī)合成中常見的增長(zhǎng)C鏈的方法：

（1）有關(guān)化合物Ⅰ的說法正確的是C
A．不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)      
B.1mol化合物Ⅰ最多能與4molH2加成
C．可與NaOH溶液反應(yīng)           
D．屬于芳香烴
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H11O2Cl，1mol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOH．
（3）化合物Ⅲ可能與乙酸制備化合物Ⅱ，化合物Ⅳ為Ⅲ的同分異構(gòu)體，Ⅳ遇FeCl3溶液顯紫色，且能與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，請(qǐng)寫出一種Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（4）利用類似反應(yīng)“M”的方法，以甲苯為原料，制備，請(qǐng)寫出其涉及的反應(yīng)（著注明反應(yīng)的條件）、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．不用其他化學(xué)試劑（可以加熱或利用水）就能區(qū)別開的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、甲苯、四氯化碳B．酒精、硝基苯、四氯化碳
C．溴苯、苯、四氯化碳D．酒精、甲苯、四氯化碳

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