（9分）向Fe3O4和 Fe的固體混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。
（1）              寫出Fe3O4和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
（2）              混合物中Fe3O4和 Fe的物質(zhì)的量（寫出計算過程）。
（3）              求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（寫出計算過程）。
若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量。（寫出計算過程）。

（1）Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（1分）
（2）n（Fe3O4）="0.02" mol；  n（Fe）="0.04" mol 。（每空2分）
（3）448ml（2分）  （4）5.6g（2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?南京二模）某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．為探究X的成分，他們進行了如下實驗．
I．定性檢驗
實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象
① 取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
② 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 溶液出現(xiàn)血紅色
③ 另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置 有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實驗②的目的是
檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在
檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在
．
（2）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是
Fe3O4和Fe的混合物
Fe3O4和Fe的混合物
（填化學(xué)式）．
II．定量測定


（1）操作Z是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
．圖2儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是
坩堝、泥三角
坩堝、泥三角
（填名稱）．
（2）寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
．
（3）通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為
n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定物質(zhì)的量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，在一定條件下恰好使混合物完全溶解，放出448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，那么，用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物充分反應(yīng)，能得到鐵的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：計算題

向Fe3O4和 Fe的固體混合物6.88g中 加入50ml 2 mol·L-1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。 在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。
（1） 寫出Fe3O4和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
（2） 混合物中Fe3O4和 Fe的物質(zhì)的量（寫出計算過程）。
（3） 求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（寫出計算過程）。
（4）  若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量。（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：計算題

向Fe3O4和 Fe的固體混合物6.88g中 加入50ml 2 mol·L-1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。 在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。
（1） 寫出Fe3O4和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
（2） 混合物中Fe3O4和 Fe的物質(zhì)的量（寫出計算過程）。
（3） 求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（寫出計算過程）。
（4）  若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量。（寫出計算過程）。

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