14．某一有機(jī)物A可發(fā)生如圖變化：已知C為羧酸，且C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

分析 A能發(fā)生水解反應(yīng)，說明A為酯，A水解生成B、D，D能發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是醇、B是羧酸鈉、C是羧酸，C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C不是甲酸、E不是醛，結(jié)合碳原子守恒判斷A的結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A能發(fā)生水解反應(yīng)，說明A為酯，A水解生成B、D，D能發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是醇、B是羧酸鈉、C是羧酸，C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C不是甲酸、E不是醛，
如果C是乙酸，則D可能是2-羥基丁醇、2-甲基-2-羥基丙醇；
如果C是丙酸，則C是2-丙醇，
所以A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是CH3COOCH（CH3）CH2CH3、CH3COOC（CH3）3、CH3CH2COOCH（CH3）2，所以有3種結(jié)構(gòu)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查酯、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化，知道“C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)”的含義是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測(cè)得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L．乙小組測(cè)得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢查A裝置氣密性的操作是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表的空格中．
實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①
（NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小組②B濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氨氣逸出．
（3）甲小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為5V1：7（m1-m2）．
（4）乙小組用所測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值．為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．無論是純水還是酸性、堿性或中性稀溶液，常溫下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．某溶液由水電離出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．金紅石（TiO2）制鈦，涉及的步驟為：
TiO2-TiCl4-Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
O2（g）+2CO（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ/mol       ②
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol      ③
寫出金紅石與氯氣、石墨制取TiCl4（s）和CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O，B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2            
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、不能，B、能 （選擇“能”或“不能”）；
（ 2）請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（碳棒作正極），回答下列問題：
①電池的負(fù)極材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是硝酸銀；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是銀白色金屬析出；
（3）將鋁片和鎂片用導(dǎo)線相連，一組插入稀鹽酸溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式分別為Al-3e-=Al3+ 和Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）非金屬最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號(hào)）．
（2）屬于稀有氣體的有幾種3．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H．（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）．
（4）第3周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na．
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3大于SiH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌�，下同）：
O＞F；K+＞Ca2+．
（2）比較酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SiO3
（3）穩(wěn)定性：NH3＞ PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)事實(shí)能夠說明有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的是（　�。�
①苯酚與溴水常溫可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯．
A．只有①③B．只有②④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：
回答下列問題：
（1）金剛石、石墨、C60，碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體．
（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp3、sp2．
（3）C60屬于分子晶體，石墨屬于混合晶體．
（4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154pm．其原因是金剛石中只存在C-C間的σ共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在σ共價(jià)鍵，還有π鍵．
（5）金剛石晶胞含有8個(gè)碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a．

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