Question

（18分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________溶液。(填名稱)

（2）銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

（3）外電路中的電子是從________極流向______極(填電極材料)。外電路中每通過0.1 mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加 g。

（4）原電池工作時(shí)，鹽橋（裝有瓊脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 電極。

Answer 1

（1）銅、 硝酸銀。（2） 正極 2Ag+＋2e－＝2Ag Cu－2e－＝Cu2+

（3）Cu(銅)， Ag(銀) ， 10.8 （4）銅

【解析】

試題分析：（1）由反應(yīng)2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，答案為：銅、 硝酸銀；

（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為2Ag+＋2e－＝2Ag，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－＝Cu2+ ，答案為：正極 2Ag+＋2e－＝2Ag Cu－2e－＝Cu2+ ；

（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，外電路中的電子是從銅極流向銀極，外電路中每通過0.1 mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加10.8g。

（4）原電池工作時(shí)，鹽橋（裝有瓊脂－KCl的U型管）里的Cl－移向帶正電荷的銅電極。

考點(diǎn)：考查設(shè)計(jì)原電池。