9．CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3互為（　�。�
A．同分異構體B．同素異形體C．同位素D．同系物

分析 CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3的分子式都是C2H6O，二者含有的官能團不同，則結構不同，據(jù)此判斷二者的關系．

解答 解：CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3的分子式都是C2H6O，二者含有的官能團分別為羥基、醚鍵，則結構不同，
所以CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3互為同分異構體，
故選A．

點評 本題考查了同分異構體的判斷，題目難度不大，明確同分異構體、同位素、同素異形體、同位素等概念為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將煉鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈如下，可得到燒堿、甲醇、鈦以及其他一些有用的副產(chǎn)品．

已知：合成甲醇的主反應為：CO+2H2?CH3OH+Q（Q＞0，下同）；
同時有副反應如：8CO+17H2?C8H18+8H2O+Q
4CO+8H2?C4H9OH+3H2O+Q．
請完成下列填空：
（1）在實驗室電解飽和食鹽水時，因工業(yè)食鹽中含有少量氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì)，除雜時先加入沉淀劑，然后過濾，濾渣的成分是BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2（填寫化學式）．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
（3）諸如上述聯(lián)合生產(chǎn)，其優(yōu)點有大大提高資源利用率；降低生產(chǎn)成本；減少環(huán)境污染等．生產(chǎn)中除了獲得上述目標產(chǎn)品外，還能得到副產(chǎn)品C8H18、C4H9OH、FeCl3、MgCl2（填寫化學式）．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H210噸（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的損失及副反應）．
（5）上述產(chǎn)業(yè)鏈中“氯化”在600℃以上的反應器內(nèi)進行．已知：
物質(zhì)沸點（℃）
TiCl4136
FeCl3315
為了將TiCl4從“氯化”后的混合物中分離出來，請設計合理的方案：將氯化后的混合物冷卻至1360C以下，使TiCl4和FeCl3均為液體；加熱蒸餾混合液體，收集1360C的餾分．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．O．lmol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
B．分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)為0.3NA
C．電解飽和食鹽水時，當陰極產(chǎn)生H2 22.4L時，電路中轉移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下說法正確的是（　　）
A．電子在原子核外排布時，總是盡先排在能量最高的電子層里
B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，所以鉀原子的M層有9個電子
C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結構，所以這些元素一定不存在化合態(tài)
D．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了圖1圖2兩種實驗裝置．

（1）若利用圖1實驗，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，從而定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若利用圖2實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示，解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標準狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應的速率為0.25 mol•L-1•s-1（假設反應前后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關原電池的說法中正確的是（　�。�
A．在外電路中，電子由負極流向正極
B．在內(nèi)電路中，電子由正極流向負極
C．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D．原電池工作時，一定不會伴隨著熱能變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl，電解液為1mol•L-1的鹽酸．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應為AgCl+e-═Ag+Cl-
B．放電時交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C．放電后交換膜溶液酸性增強
D．當電路中轉移0.01 mol e-時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活、環(huán)境、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．pH在5.6～7.0之間的降水通常被稱為酸雨
B．計算機硅芯片，光導纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．汽車尾車中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入顆粒物等嚴重污染大氣
D．在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與STSE密切相關．下列有關說法中不正確的是（　　）
A．合理利用太陽能、風能和氫能等能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C．利用可降解塑料可緩解白色污染
D．煤炭是清潔燃料，可直接燃燒，大量使用

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