2.肉桂酸乙酯具有草莓香味,用于配置香水、香精和人造精油.實驗室制備肉桂酸乙酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O
 相對分子質(zhì)量密度/(g•cm-3沸點/℃水中溶解性
乙醇460.78978.3與水互溶
肉桂酸1481.245300微溶于水
肉桂酸乙酯1761.049270不溶于水
實驗步驟:
制取:①在三頸燒瓶中加入20.0g肉桂酸、50.0g乙醇、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片.開始緩慢加熱至約75℃,回流12h.②進行蒸餾.③進行減壓蒸餾,精制.最終制得17.6g肉桂酸乙酯.
(1)步驟①中冷凝管的作用是冷凝回流.
(2)步驟②中進行蒸餾的目的是除去乙醇,制備過程中需要控制溫度在75℃,常采用的方法是水浴加熱.
(3)本實驗中加入過量乙醇的目的是提高肉桂酸的轉(zhuǎn)化率.
(4)若要分離肉桂酸乙酯和水的混合物,常采用的分離方法是分液,分離過程中需要用到的玻璃儀器有分液漏斗.下圖給出蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是D(填字母序號).

(5)本實驗中肉桂酸的利用率是74%.

分析 (1)反應(yīng)混合物要回流12h,乙醇易揮發(fā),所以需要冷凝回流;
(2)反應(yīng)后得到的混合物有未反應(yīng)的乙醇和肉桂酸,根據(jù)題中提供的各物質(zhì)的沸點可知,可以通過蒸餾的方法去除乙醇,制備過程中需要控制溫度在75℃,可以用水浴加熱的方式;
(3)乙醇易揮發(fā),加入過量的乙醇,可以提高肉桂酸的轉(zhuǎn)化率;
(4)肉桂酸乙酯不溶于水,所以可以用分液的方法分離肉桂酸乙酯和水;蒸餾操作中,溫度計水銀球應(yīng)與支管口平齊,冷卻水要從下口進,據(jù)此判斷;
(5)根據(jù)最終制得17.6g肉桂酸乙酯可計算出參加反應(yīng)的肉桂酸的質(zhì)量,肉桂酸的利用率=$\frac{參加反應(yīng)的肉桂酸的質(zhì)量}{起始用量}$×100%,據(jù)此計算;

解答 解:(1)反應(yīng)混合物要回流12h,乙醇易揮發(fā),需要冷凝回流,所以冷凝管的作用是冷凝回流,
故答案為:冷凝回流;
(2)反應(yīng)后得到的混合物不未反應(yīng)的乙醇和肉桂酸,根據(jù)題中提供的各物質(zhì)的沸點可知,可以通過蒸餾的方法除去乙醇,制備過程中需要控制溫度在75℃,可以用水浴加熱的方式,
故答案為:除去乙醇;水浴加熱;
(3)乙醇易揮發(fā),加入過量的乙醇,可以提高肉桂酸的轉(zhuǎn)化率,
故答案為:提高肉桂酸的轉(zhuǎn)化率;
(4)肉桂酸乙酯不溶于水,所以可以用分液的方法分離肉桂酸乙酯和水,所用儀器為分液漏斗,蒸餾操作中,溫度計水銀球應(yīng)與支管口平齊,冷卻水要從下口進,故D裝置正確,
故答案為:分液;分液漏斗;D;
(5)根據(jù)方程式+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O可知,制得17.6g肉桂酸乙酯,需要參加肉桂酸的質(zhì)量為$\frac{148}{176}$×17.6g=14.8g,所以肉桂酸的利用率=$\frac{參加反應(yīng)的肉桂酸的質(zhì)量}{起始用量}$×100%=$\frac{14.8}{20}$×100%=74%,
故答案為:74%;

點評 本題為考查了有機實驗方案的設(shè)計、混合物的分離、提純、物質(zhì)利用率的計算等知識,題目難度中等,明確實驗原理是解本題關(guān)鍵,考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是(  )
A.Na2O2--淡黃色固體,可作漂白劑
B.Na2O--白色固體,性質(zhì)不穩(wěn)定加熱可生成Na2O2
C.NaCl--用于調(diào)味,醫(yī)療上作生理鹽水
D.Na2CO3--性質(zhì)穩(wěn)定,可用于治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.(1)淀粉的化學(xué)式是:(C6H10O5)n;
(2)淀粉和纖維素不是(填“是”或“不是”)同分異構(gòu)體
(3)油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油.
(4)蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列有關(guān)氨氣或氨水的相關(guān)說法正確的是( 。
A.表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕
B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)?NH4Cl (s)的△H<0,△S<0
C.25℃時,pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH>7
D.向2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡體系中加入催化劑,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.下表是25℃時四種酸的電離平衡常數(shù):
化學(xué)式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
(1)用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-
(2)25℃時,向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=5.
(3)寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
(4)25℃時,等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),.
(5)已知HNO2不穩(wěn)定,在稀溶液中也易分解生成NO與NO2,某同學(xué)分別取少量NaCl與NaNO2與試管中,分別滴加濃醋酸,以此來鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液,該方法可行(填“可行”或“不可行”),理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2,2HNO2=H2O+NO+NO2,HNO2不穩(wěn)定會分解,使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動,可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生,故此方法可行.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.用50mL0.50mol•L-1鹽酸和50mL0.60mol•L-1NaOH溶液反應(yīng),實驗中測得起始溫度為22.1℃,終止溫度為25.4℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•g-1•C-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g•cm-3,測出△H=-55.2 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.有Fe2(SO43和CuCl2的混合溶液V L將它分成兩份.一份滴加氫氧化鈉溶液,使Fe3+和Cu2+完全沉淀;另一份滴加Ba(NO32溶液,使SO42-完全沉淀.反應(yīng)中消耗a mol NaOH、b mol Ba(NO32.據(jù)此得知原混合溶液中c(Cu2+)(單位:mol/L)為(  )
A.$\frac{2a-4b}{V}$B.$\frac{2(a-b)}{V}$C.$\frac{a-2b}{V}$D.$\frac{2a-b}{V}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱.已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.652KJ的熱量.
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63KJ/mol
(2)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生氣體外,還有一個優(yōu)點是生成物為氮氣和水,不污染空氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( 。
A.熱的純堿溶液去油污B.濃硫化鈉溶液有臭味
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.過氧化鈉粉末變白

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