16．實驗室制取硝基苯的方法如圖所示：
（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：，
（2）該反應(yīng)中，長導(dǎo)管的作用是冷凝、回流反應(yīng)物，
實驗中采用如圖所示的加熱方式是為了受熱均勻，容易控制溫度
（3）實驗完成后，將試管內(nèi)的物質(zhì)倒入水中冷卻．

分析 苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)溫度為50-60度，可以用水浴加熱控制溫度，長導(dǎo)管起冷凝回流作用，充分利用原料，注意苯和硝酸都是易揮發(fā)、且苯為有毒的物質(zhì)，以此來解答．

解答 解：（1）苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
 （2）該反應(yīng)中，長導(dǎo)管的作用是冷凝、回流反應(yīng)物，采用如圖所示的加熱方式是為了受熱均勻，容易控制溫度，
故答案為：冷凝、回流反應(yīng)物；受熱均勻，容易控制溫度；
（3）為防止苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染，則實驗完成后，將試管內(nèi)的物質(zhì)倒入水中冷卻，故答案為：冷卻．

點評 本題考查硝基苯的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
下列說法正確的是（　�。�
A．Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
B．用硅制作的太陽能電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．增加 Zn（g）的量，△H2變大
D．Zn-Cu-CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，Cu片質(zhì)量增加，Zn片質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有不穩(wěn)定性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2       ②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2 ③Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
（3）在100mL 2mol•L-1硝酸溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++2H2O．
（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解．寫出該反應(yīng)的化學方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
P-PP-OP=OO=O
 鍵能
（kJ/mol）		abcd

根據(jù)圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　�。�
A．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1B．（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置．這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的．
（1）請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大�。�，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）晶體中，在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有12個．
（3）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1．食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0×10-8cm．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性．從溶液中將Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物所需pH分別為6.4，6.4，3.7．現(xiàn)有某氯化銅晶體中含有FeCl2雜質(zhì)，為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示步驟進行提純．
回答下列問題：
（1）最適合本實驗的氧化劑是b．（填序號）
a．K2Cr2O7  　　　b．H2O2    c．NaClO     d．KMnO4
加入氧化劑對應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）物質(zhì)Y是氧化銅或氫氧化銅（填名稱）．
（3）本實驗加堿沉淀法能不能達到目的？不能．原因是加堿的同時Cu2+也會生成沉淀
（4）最后能否直接蒸發(fā)結(jié)晶？若不能，應(yīng)如何操作？不能；應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶
（5）加氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，再除去
（6）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：


（1）反應(yīng)①的化學方程式是．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是BrCH2CH=CH2．
（3）反應(yīng)①～③中屬于取代反應(yīng)的是③（填序號）．
（4）反應(yīng)④的化學方程式為是．
（5）反應(yīng)⑤的化學方程式是．
（6）下列說法正確的是c（填字母）．
a．B存在順反異構(gòu)             
b．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
c．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2d．丁烷、1-丙醇和D中沸點最高的為丁烷
（7）寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種
c．能發(fā)生消去反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序數(shù)遞增的前36號元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y和Q同一主族且Q的單質(zhì)是淺黃色固體，Z，R同周期，Z是該周期原子半徑最大的主族元素，R是同周期電負性最大元素，T是周期表中1-18列中的第6列元素．
（1）Z在周期表中的位置第三周期IA族，T的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（2）比較Y，Q元素的氫化物的熔沸點高低H2S（用化學式回答，下同）．
（3）比較Z，R的簡單離子的半徑大小關(guān)系的是Na+＜Cl-．
（4）QY2中心原子Q的雜化類型是sp2雜化，QY2形成分子晶體．
（5）比較R元素的兩種含氧酸HRO3與HRO2酸性強弱HClO3＞HClO2．
（6）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1=-154kJ/mol
           ②SO2（g）═S（s）+O2（g）△H2=297kJ/mol
寫出Q的氫化物在空氣中充分燃燒恢復(fù)到室溫時的化學方程式2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1045kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中大量存在以下五種離子NO3-、SO42-、Al3+、H+、M．其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO3-）：c（SO42-）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，則M可能是（　�。�
A．Fe2+B．Cl-C．Mg2+D．Ba2+

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