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在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+B．Na＋、Cu2＋、OH－、SO42-
C．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO42-D．NH4+、K+、Br－、NO3-

D

解析試題分析：碳酸氫根離子與氫離子結合生成二氧化碳氣體和水，故A選項錯誤；銅離子與氫氧根離子結合生成氫氧化銅沉淀，故B選項錯誤；鎂離子與偏鋁酸根離子能發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，氫離子與偏鋁酸根離子結合生成氫氧化鋁沉淀或鋁離子和水，故C選項錯誤；NH4+、K+、Br－、NO3-之間不能反應，故D選項正確。
考點：考查離子共存，主要涉及離子之間反應生成難溶物、難電離物、易揮發(fā)物、雙水解反應、鹽類水解等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．加入鋁粉能產生H2的溶液中可能大量共存的離子組：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．常溫下由水電離出的H+與OH-的濃度積為10-20mol2·L-2的溶液中可能大量共存的離子組：Na+、S2-、Cl-、CO32-
C．向FeI2溶液中通入過量Cl2的離子方程式：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH－＝NH3·H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—=Fe3++2H2O+NO↑
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是                  

A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2 = NO＋2NO↑＋H2O
B．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－ NH3↑＋H2O
C．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子能大量共存的是

A．加入KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl―、I―
B．含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe2+、Cl―、Ca2+、Na+
C．常溫下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、Cu2+
D．常溫下，pH=13的無色溶液中：K+、NO3―、HCO3―、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、NH4+、CO32－、Br－
B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－
C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－
D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

稀溶液一般有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為0.1 mol·L-1的下列稀溶液，其蒸氣壓最小的的是

A．H2SO3溶液 B．C6H12O6溶液 C．NaCl溶液 D．NH3·H2O溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲醛呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－ 
B．c(H+)＝10－12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Br－、Cl－ 
C．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－ 
D．與Al反應能產生H2的溶液：NH4+、SO32－、AlO2－、I－ 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題


（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為：                  ，
不能用NaOH溶液的原因是    ，也不能用Na2CO3的原因是     （均用離子方程式表示原因）
（2）.把下列離子方程式改寫成化學方程式：
CO32- + 2H+  =  CO2↑ +  H2O                       
Ag+  +  Cl-=  AgCl↓                              

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